3．下列事實中，不能說明氯的非金屬性比硫強的是（　�。�
A．HCI溶液的酸性比H2S溶液的酸性強
B．氯氣能與硫化氫溶液反應：H2S+C12═2HCl+S↓
C．氯化氫比硫化氫穩(wěn)定
D．HClO4的酸性比H2SO4強

分析 比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應、對應最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性、與氫氣反應難易程度與劇烈程度、與變價金屬反應中金屬化合價、化合物中元素的化合價（對鍵合電子的吸引）等角度判斷．

解答 解：A、不能根據(jù)氫化物的水溶液的酸性強弱比較非金屬性，例如HI的酸性比HCl強，但非金屬性Cl＞I，硫化氫的酸性比鹽酸弱，但非金屬性Cl＞S，故A錯誤；
B、氯氣能與硫化氫溶液反應：H2S+C12═2HCl+S↓，此反應說明氯氣的氧化性強于S單質(zhì)，而單質(zhì)的氧化性越強，對應元素的非金屬性越強，故B正確；
C、氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強，故HCl比H2S穩(wěn)定，說明氯元素的非金屬性比硫元素強，故C正確；
D、最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性越強，故高氯酸的酸性比硫酸強，說明氯的非金屬性強于硫，故D正確．
故選A．

點評 本題把能用于判斷元素非金屬性強弱的因素與不能用于判斷元素非金屬性強弱的因素結(jié)合起來，具有很強的迷惑性，因此，牢固掌握、理解基本知識是解決這類題目的重中之重．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氰化鈉（NaCN），白色結(jié)晶顆粒或粉末，易潮解，應用于合成、電鍍、冶金、藥物等多個領(lǐng)域，是一種重要的基本化工原料．
（1）氰化鈉中含有化學鍵的類型為共價鍵、離子鍵．碳的化合價為+2價，據(jù)此推測，氰化鈉中碳可能表現(xiàn)的性質(zhì)是c（填序號）；
a．只具有氧化性    b．只具有還原性    c．既有氧化性又有還原性
工業(yè)上生產(chǎn)氰化鈉的方程式為：2Na+2C+2NH3═2NaCN+3H2↑該反應的還原劑為：Na、C（填化學式），當反應得到24.5g氰化鈉時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA，同時產(chǎn)生標況下氫氣16.8L；
（2）氰化鈉遇水時極易與水反應，產(chǎn)生一種具有揮發(fā)性的可燃物，最終所得溶液呈強堿性（強于同條件等濃度的碳酸氫鈉溶液），寫出相關(guān)的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-，溶液中各離子濃度由大到小的順序為[Na+]＞[CN-]＞[OH-]＞[H+]．配制氰化鈉溶液的方法是b（填序號）；
a．在通風櫥中，直接將其溶解于水
b．在通風櫥中，先將其溶解于氫氧化鈉溶液，再稀釋到相應濃度
c．在通風櫥中，邊通CO2邊將其溶解于水
25℃時向等體積pH=10的氫氧化鈉溶液和pH=10的氰化鈉溶液中不斷滴加同濃度的稀鹽酸至pH=9，消耗鹽酸的體積前者小于后者（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）氰化鈉可以與很多金屬形成絡合物，因此工業(yè)上采用氰化法提煉金：用稀的氰化鈉溶液處理粉碎了的金礦石，通入空氣，使金礦石中的金粒溶解，生成能溶于水的絡合物Na[Au（CN）2]，其反應方程式為：4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au（CN）2]+4NaH，Na[Au（CN）2]在水溶液中的電離方程式為：Na[Au（CN）2]═Na++[Au（CN）2]-然后再用鋅從溶液中把金置換出來，鋅轉(zhuǎn)化為Na2[Zn（CN）4]．據(jù)此，請寫出在空氣中用氰化鈉溶液提取金的電極反應式：正極：O2+2H2O+4e-═4OH-；負極：4Au+8CN--4e-═4[Au（CN）2]-；
（4）含氰化鈉的廢水可以在堿性條件下，加入（或通入）過氧化氫溶液（或氯氣）（填常用試劑名稱）處理，使CN-轉(zhuǎn)變?yōu)闊o危害的氣體．若人不慎氰化鈉中毒，可用Na2S2O3緩解，二者反應得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe3+可變?yōu)檠t色．寫出解毒原理相關(guān)離子方程式S2O32-+CN-═SCN-+SO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．純凈的乙酸又稱為冰醋酸B．乙酸能與金屬鈉反應放出氫氣
C．乙酸的酸性比碳酸強D．乙酸與乙醇不互溶

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．有A，B，C，D，E五種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是非金屬性最強的元素．金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個；C元素有三種同位素C1，C2，C3，自然界里含最多的是C1，C3的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2的原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍．D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價氧化物的水化物為強酸，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個，E離子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個．
（1）寫出元素名稱：A．氟  B．鈉  C．氫  D．氮  E．硫．
（2）寫出C1，C2，C3粒子的符號：11H，12H，13H
（3）寫出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖 E的氫化物的分子式H2O．
（4）寫出A的單質(zhì)與B的單質(zhì)反應的化學方程式F2+2Na=2NaF；
（5）寫出A的單質(zhì)和B的單質(zhì)分別與水反應的化學方程式2F2+2H2O=4HF+O2，2Na+2H2O=4NaOH+O2↑，將二者反應后生成的溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為HF+OH-=F-+H2O
（6）A與C形成的化合物中含化學鍵類型是共價鍵，用電子式表示該化合物的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　�。�
A．氫原子光譜是原子的所有光譜中最簡單的光譜之一
B．“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運動均有此特點
C．玻爾理論不但成功地解釋了氫原子光譜，而且還推廣到其他原子光譜
D．原子中的電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運轉(zhuǎn)著

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的、半導體材料；Z原子得電子能力是同周期主族元素中最大的．
（1）X位于元素周期表中第三周期第IA族；W的元素符號為O；
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是Si（寫化學式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比較穩(wěn)定的是HCl（寫化學式）；
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl；
（4）在25C、10lkPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移lmol電子放出190.0kJ的熱量，則1mol Y氣態(tài)氫化物完全燃燒后恢復至原狀態(tài)時，放出的熱量為：1520kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．NO2與水的反應：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+
B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．將少量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是NaOH溶液，
①電解池中X極上的電極反應式為2H++2e-=H2↑
②Y電極上的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
③總的電解化學方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
④電解后溶液PH的變化為變大（變大、不變或變�。�
（2）若X、Y都是惰性電極，a是 H2SO4是溶液，
①電解池中X極上的電極反應式為2H++2e-=H2↑
②Y電極上的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
③總的電解化學方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
④電解后溶液PH的變化為變�。ㄗ兇蟆⒉蛔兓� 變�。�
（3）若X、Y都是惰性電極，a 是Na2SO4是溶液，
①電解池中X極上的電極反應式為2H++2e-=H2↑
②Y電極上的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
③總的電解化學方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
④電解后溶液PH的變化為不變（變大、不變或變�。�
（4）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則（說明；雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）
①X電極的材料是精銅，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應式為Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子的數(shù)目之比為2：1．請回答下列問題．
（1）A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點大小順序為下列的②（填序號）；
①A單質(zhì)＞B單質(zhì)＞R  ②R＞A單質(zhì)＞B單質(zhì)   ③B單質(zhì)＞R＞A單質(zhì)  ④A單質(zhì)＞R＞B單質(zhì)
（2）CB3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，其固體時的晶體類型為分子晶體；
（3）寫出D原子的核外電子排布式：ls22s22p63s23p6，C的氫化物比D的氫化物在水中的溶解度大得多的原因是NH3與水分子之間可以形成氫鍵且發(fā)生化學反應；
（4）B元素和D元素的電負性大小關(guān)系為Cl＞S；
（5）A與B形成的離子化合物的晶胞中，每個A+周圍與它距離相等且最近的B-有6個，這些B-圍成的空間幾何構(gòu)型為正八面體．

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同步練習冊答案