Question

8．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的、半導體材料；Z原子得電子能力是同周期主族元素中最大的．
（1）X位于元素周期表中第三周期第IA族；W的元素符號為O；
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是Si（寫化學式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比較穩(wěn)定的是HCl（寫化學式）；
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是：SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl；
（4）在25C、10lkPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移lmol電子放出190.0kJ的熱量，則1mol Y氣態(tài)氫化物完全燃燒后恢復至原狀態(tài)時，放出的熱量為：1520kJ．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則其質(zhì)子數(shù)為18-10=8，故W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑大于氧，所以X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料，原子序數(shù)大于Na，故Y為Si；Z的得電子能力是同周期主族元素中最大的，則Z為第ⅤⅡA族元素，原子序數(shù)大于Si，所以Z為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則其質(zhì)子數(shù)為18-10=8，故W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑大于氧，所以X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料，原子序數(shù)大于Na，故Y為Si；Z的得電子能力是同周期主族元素中最大的，則Z為第ⅤⅡA族元素，原子序數(shù)大于Si，所以Z為Cl元素．
（1）X為Na元素，位于元素周期表中第三周期第IA族；W的元素符號為O，
故答案為：三、IA；O；
（2）X單質(zhì)為鈉，屬于金屬晶體，其熔點比較低，Y的單質(zhì)為硅，屬于原子晶體，沸點高于Na；由于非金屬性Cl＞Br，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞HBr，
故答案為：Si；HCl；
（3）Y和Z形成的化合物為SiCl₄，和足量的水反應，生成一種弱酸和一種強酸，應得到硅酸與HCl，該反應的化學方程式：SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl，
故答案為：SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl；
（4）Y是硅元素，其氫化物為SiH₄，在氧氣中燃燒發(fā)生反應：SiH₄+2O₂═SiO₂+2H₂O，平均每轉(zhuǎn)移lmol電子時參加反應的為SiH₄為$\frac{1mol}{8}$=0.125mol，則1molSiH₄反應時放出的熱量為190.0kJ×$\frac{1mol}{0.125mol}$=1520kJ，
故答案為：1520kJ．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學用語與元素周期律的考查，有利于學生對基礎(chǔ)知識的鞏固，難度中等．