17．短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數(shù)之和為21．下列關(guān)系正確的是（　�。�
WX
YZ
A．氫化物沸點：W＜Z
B．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)
C．簡單離子的半徑：Y＜X
D．用電解熔融態(tài) YZ3 的方法制取來單質(zhì) Y

分析 由元素在周期表中的位置可知W、X為第二周期，Y、Z為第三周期，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為n，則W的最外層電子數(shù)為n+2、X的最外層電子數(shù)為n+3、Z的最外層電子數(shù)為n+4，則n+n+2+n+3+n+4=21，4n=12，n=3，則Y為Al元素，W為N元素，X為O元素，Z為Cl元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題．

解答 解：由以上分析可知X為O、Y為Al、Z為Cl、W為N元素，
A．W為N元素，對應(yīng)的氫化物分子之間可形成氫鍵，沸點比HCl高，故A錯誤；
B．Y為Al，對應(yīng)的氧化物的水化物呈堿性，W為N，對應(yīng)的氧化物的水化物溶液呈酸性，故B錯誤；
C．X為O、Y為Al，對應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故C正確；
D．AlCl3為共價化合物，不導(dǎo)電，不能電解制備Al，應(yīng)電解熔融Al2O3制備，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、最外層電子數(shù)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．理論上一個氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成原電池．請將2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2設(shè)計為原電池．其負極電極反應(yīng)為Cu-2e-═Cu2+，正極材料可以選Ag．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．下列5種物質(zhì)?①Ne?②CaBr2?③H2O2④Na2O2⑤I2中，只含有離子鍵的是（填序號，下同）②；含有共價鍵的離子化合物是④；含有共價鍵的共價化合物是③；不存在化學(xué)鍵的是①．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol•L-1、0.1mol•L-1，則兩瓶氨水中c（OH）-之比（　�。�
A．等于10B．小于10C．大于10D．等于1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，4s后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol/L，下列說法中正確的是（　　）
A．當A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：2時，反應(yīng)即達到平衡狀態(tài)
B．達平衡后若升高溫度，正反應(yīng)速率降低
C．此時A的轉(zhuǎn)化率為50%
D．4 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．有關(guān)蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)，下列說法正確的有（　�。�
A．產(chǎn)生CO2、SO2B．濃硫酸表現(xiàn)出脫水性
C．放出大量的熱D．濃硫酸表現(xiàn)出還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．工業(yè)上將苯的蒸氣通過赤熱的鐵合成一種可作熱載體的化合物，該化合物分子中苯環(huán)上的一氯代物有3種，1mol該化合物催化加氫時最多消耗6mol氫氣，判斷這種化合物可能是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．二氧化碳的再利用是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一．
（1）二氧化碳的電子式為．
（2）下列利用二氧化碳所參與的反應(yīng)中原子利用率達100%的是bd（填序號）．
a．CO2+2NH3→△催化劑CO（NH2）2+H2O　　　　　　
b．CO2+CH4→△催化劑CH3COOH
c．CO2+3H2→△催化劑CH3OH+H2O
d．+nCO2$\stackrel{催化劑}{→}$
（3）在稀H2SO4中利用電催化可將CO2同時轉(zhuǎn)化為多種燃料，其原理如圖所示．

①該裝置能量轉(zhuǎn)化的方式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
②一段時間后，Cu極區(qū)溶液質(zhì)量增加（填“增加”“減少”或“不變”）．
③銅極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．
④若陰極只生成0.17mol CO和0.33mol HCOOH，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內(nèi)
B．對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大
C．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子
D．冰熔化時只破壞分子間作用力

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