短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和．
（1）下列元素分別是：（用元素符號(hào)表示）A
 
B
 
C
 
，D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D 的原子組成符號(hào)為
 
，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為
 
．
（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過(guò)程：
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期A、B、C、D 4種元素，B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，該固體為Na2O2，則B為O元素，C為Na元素；
由于A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A為C元素；
D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則D的核外電子排布為2、8、6，應(yīng)為S元素，
然后根據(jù)原子的組成特點(diǎn)和電子式的書(shū)寫(xiě)方法解答該題．
解答： 解：短周期A、B、C、D 4種元素，B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素，C為Na元素，有A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A為C元素，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則D的核外電子排布為2、8、6，應(yīng)為S元素，
（1）根據(jù)分析可知，A為C元素、B為O元素、C為Na元素；D為S元素，S的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則其質(zhì)量數(shù)為32，原子符號(hào)為：，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為：H2SO4，
故答案為：C；O；Na；；H2SO4；
（2）A、B兩元素形成化合物AB2為CO2，為共價(jià)化合物，用電子式表示的形成過(guò)程為：，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及化合物的特征推斷元素的種類為解答關(guān)鍵，注意掌握用電子式表示形成過(guò)程的方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

試簡(jiǎn)述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象
 
寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)方程式①
 
②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于xA（g）+yB（g）?zC（g）+wD（g）的平衡體系，當(dāng)升高溫度時(shí)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量從26變?yōu)?9，則下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、x+y＞z+w，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B、x+y＞z+w，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C、x+y＜z+w，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D、x+y＜z+w，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

紫菜中含有比較豐富的碘．某化學(xué)興趣小組，擬對(duì)市面上銷售的某品牌紫菜進(jìn)行碘的提取和含碘量測(cè)定，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
A．將灼燒后的紫菜灰溶于水，配成懸濁液，過(guò)濾
B．將水溶液和試劑甲加入分液漏斗中，震蕩后靜置，放出下層溶液備用
C．取干燥的紫菜m g于坩堝中灼燒
D．向?yàn)V液中滴加硫酸酸化的3%的H2O2溶液a mL，充分反應(yīng)
E．對(duì)下層溶液進(jìn)行某操作，得到碘單質(zhì)并回收試劑甲
（1）對(duì)上述實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行合理的排序：
 
．
（2）下列試劑符合步驟B中試劑甲的要求的是
 
．
A．酒精   B．苯   C．CCl4   D．NaOH溶液
（3）步驟D中發(fā)生的離子反應(yīng)為：
 
．
小組中甲同學(xué)分析實(shí)驗(yàn)時(shí)認(rèn)為步驟D中的H2O2可能有剩余，故取少量酸性高錳酸鉀溶液，向其中滴加D中反應(yīng)后的溶液，若
 
（填現(xiàn)象）則說(shuō)明還剩余H2O2．小組乙同學(xué)認(rèn)為該結(jié)論存在不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)牡胤�，�?qǐng)指出你認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)牡胤剑?div id="vd3zw3p" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）步驟E中“某操作”是
 
．
（5）若實(shí)驗(yàn)用的H2O2溶液的密度為1g/cm3，假定所加H2O2溶液恰好完全反應(yīng)完，則該紫菜中碘的含量可表示為：
 
g/100g（結(jié)果不化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一種碳酸鈉晶體（Na2CO3?nH2O）樣品，可采用在不同溫度下加熱樣品（溫度逐漸升高）來(lái)測(cè)定其組成．學(xué)生測(cè)定結(jié)果n值偏小，其可能的原因?yàn)椋ā　。?/div>
A、溫度過(guò)高致少量碳酸鈉分解了
B、碳酸鈉晶體樣品已有少量風(fēng)化
C、樣品加熱后放在干燥器中進(jìn)行冷卻
D、加熱過(guò)程中有少量晶體濺出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三個(gè)干燥的燒瓶?jī)?nèi)分別充滿：干燥純凈的NH3、含一半空氣的氯化氫氣體、NO2和O2體積比為2：1混合氣體．分別做噴泉實(shí)驗(yàn)后，三個(gè)燒瓶中所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：
（1）25℃時(shí)，某FeCl3溶液的pH=2，則由水電離產(chǎn)生的總c（OH-）=
 
；用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因
 
．
（2）已知NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）
 
c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH
 
7．
（3）將0.02mol/LNa2SO4溶液與某濃度BaCl2溶液等體積混合，則生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小濃度為
 
．（已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、18g冰晶體中含有的氫鍵數(shù)為4NA
B、30g SiO2晶體中含Si-O鍵數(shù)為NA
C、78g Na2O2晶體中含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為4NA
D、62g 白磷晶體中含P-P鍵數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某地區(qū)用含較多Ca2+，Mg2+的天然水按照下列步驟制取蒸餾水．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．步驟：天然水→①沉降→②過(guò)濾→③曝氣→④離子交換→⑤消毒→純凈水
（1）該地區(qū)的天然水屬于
 
（“硬水”或“軟水”）．
（2）在第①步中需要加入凝聚劑，常用的凝聚劑可以是
 
．
（3）經(jīng)過(guò)第④步離子交換后要經(jīng)過(guò)殺菌消毒才能直接飲用．常用的消毒方式有
 
．
（4）若采用藥劑法軟化天然水，可以向其中加入碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是
 

 
，如果是暫時(shí)硬度，可用加熱的方法除去，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
（寫(xiě)出一個(gè)即可）．

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