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對于可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，開始時容器內充入A和B或C和D，下圖中的甲和乙分別表示反應達平衡后，改變壓強和溫度對反應速率和化學平衡的影響，則下列關系中正確的是(　　)

A．開始時充入A和B，m＋n>p＋q，反應放熱

B．開始時充入A和B，m＋n<p＋q，反應吸熱

C．開始時充入C和D，m＋n>p＋q，反應放熱

D．開始時充入C和D，m＋n>p＋q，反應吸熱

　


D　[由兩圖可知，開始反應時，逆反應速率大于正反應速率(正反應速率為0)，因此開始時充入的必為C和D；由圖甲可知，增大壓強v正比v逆增加的更大，會使平衡正向移動，因此m＋n>p＋q；由圖乙可知，升高溫度v正比v逆增加的更大，會使平衡正向移動，因此正反應為吸熱反應。]

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進行化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層——“發(fā)藍”。其過程可用下列化學方程式表示： ① 3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑

  ②  　Na2FeO2＋ 　NaNO2＋ 　H2O →　　Na2Fe2O4＋ 　NH3↑＋ 　NaOH

  ③ Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH

（1）配平化學方程式②。

（2）上述反應①中還原劑為         ，若有1mol Na2FeO2生成，則反應中有　　    mol電子轉移。

（3）關于形成“發(fā)藍”的過程，下列說法正確的是             。

A．該生產過程不會產生污染         B．反應③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用

C．反應①②③均是氧化還原反應      D．反應①②中的氧化劑均為NaNO2

（4）當NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍”的厚度會變小，其原因是：      　　　　　　　　 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在如圖所示的番茄電池中，外電路上的電子從電極Y流向電極X。若X為鉛電極，則Y可能是(　　)

A．鋅 　　　                       B．銀　　　 　

C．石墨　　　                      D．銅

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是等質量的Na2CO3、NaHCO3粉末分別與足量的鹽酸發(fā)生反應時的情景，產生CO2氣體的體積較多的A試管中加入的固體試劑是________，當反應結束時，A、B兩試管中消耗的鹽酸的質量之比為________。

實驗過程中我們還能感受到Na2CO3與鹽酸反應時是放熱反應，而NaHCO3與鹽酸反應時表現(xiàn)為吸熱。在A、B兩試管中的此反應過程中，反應體系的能量變化的總趨勢分別對應于A——________，B——________。(填“a”或“b”)

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是(　　)

A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小

D．增加X的物質的量，Y的轉化率降低

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列能用勒·夏特列原理解釋的是(　　)

A．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快

B．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑

D．H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


將2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH<0，并達平衡，HI的體積分數φ(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示。

                    

(1)達平衡時，I2(g)的物質的量濃度為________________________________________。

(2)若改變反應條件，在甲條件下φ(HI)的變化如圖曲線(Ⅰ)所示，在乙條件下φ(HI)的變化如圖曲線(Ⅲ)所示。則甲條件可能是________(填入下列條件的序號，下同)，乙條件可能是________________________________________________________________________。

①恒溫條件下，擴大反應容器體積�、诤闳輻l件下，降低溫度　③恒溫條件下，縮小反應容器體積

④恒容條件下，升高溫度�、莺銣睾闳輻l件下，加入適當催化劑

(3)若保持溫度不變，在另一相同的2 L的密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應，達平衡時，HI的體積分數仍為0.60，則a、b、c的關系是__________。

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關油脂的敘述錯誤的是(　　)

A．油脂屬于酯類

B．植物油能使溴水褪色

C．油脂能溶解維生素A

D．油脂的水解反應稱皂化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：—CHO＋(C6H5)3P===CH—R—→—CH===CH—R＋(C6H5)3P＝O，R代表原子或原子團。W是一種有機合成中間體，結構簡式為HOOC—CH===CH—CH===CH—COOH，其合成方法如下：

其中，M、X、Y、Z分別代表一種有機物，合成過程中的其他產物和反應條件已略去。X與W在一定條件下反應可以生成酯N，N的相對分子質量為168。

請回答下列問題：

(1)W能發(fā)生反應的類型有__________。(填寫字母編號)

A．取代反應                            B．水解反應

C．氧化反應                            D．加成反應

(2)已知為平面結構，則W分子中最多有__________個原子在同一平面內。

(3)寫出X與W在一定條件下反應生成N的化學方程式_______

_________________________________________________________。

(4)寫出含有3個碳原子且不含甲基的X的同系物的結構簡式：__________________。

(5)寫出第②步反應的化學方程式：____________________。

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