Question

15．如表列出了A～R九種元素在周期表的位置：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E	R	F
3	A	C	D	H		I	G
4	B

（1）寫出R單質(zhì)分子的電子式．
（2）A、C、D三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH （填化學(xué)式）．
（3）A、B、C三種元素的陽(yáng)離子按離子半徑由大到小的順序排列為K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺．（用元素的離子符號(hào)表示）．
（4）寫出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+OH^-+H₂↑．
（5）X元素是A～R九種元素中的一種，X的原子核里有14個(gè)中子，2.7gX在氧氣里燃燒時(shí)，質(zhì)量增加2.4g，X的氫氧化物既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)，X的元素符號(hào)是Al，它位于元素周期表中位置第3周期第ⅢA族：

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，從A到R分別是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Si、S、N元素，
（1）R單質(zhì)是氮?dú)�，氮�(dú)夥肿又械�原子之間共用3對(duì)電子，且每個(gè)N原子還有1個(gè)孤電子對(duì)；
（2）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
（3）電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
（4）A單質(zhì)是Na，Na和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣；
（5）X的原子核里有14個(gè)中子，X的氫氧化物既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)，氫氧化鋁能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液，則X是Al元素，據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，從A到R分別是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Si、S、N元素，
（1）R單質(zhì)是氮?dú)�，氮�(dú)夥肿又械�原子之間共用3對(duì)電子，且每個(gè)N原子還有1個(gè)孤電子對(duì)，氮?dú)夥肿与娮邮綖?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201603/202/3e2d5b50.png" style="vertical-align:middle" />，故答案為：；
（2）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Na＞Mg＞Al，所以這三種金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，故答案為：NaOH；
（3）電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，這三種元素鉀離子電子層數(shù)最多、鈉離子和鎂離子電子層結(jié)構(gòu)相同，但Na原子序數(shù)小于Mg，所以這三種元素離子半徑大小順序是K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案為：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）A單質(zhì)是Na，Na和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+OH^-+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+OH^-+H₂↑；
（5）X的原子核里有14個(gè)中子，X的氫氧化物既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)，氫氧化鋁能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液，則X是Al元素，Al位于第三周期第IIIA族，故答案為：Al；第三周期第IIIA族．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)及元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，知道離子半徑大小比較方法，題目難度不大．