Question

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 （　�。�

• A、反應(yīng)NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）低溫下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0
• B、常溫下，將醋酸稀溶液加水稀釋，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）增大
• C、鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)
• D、Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題,電化學(xué)專題

分析：A．△G=△H-T△S＜0的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離；
C．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、充電時(shí)的陰極發(fā)生還原反應(yīng)；
D．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，當(dāng)物質(zhì)確定則只與溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)．

解答： 解：A．反應(yīng)NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）在低溫下可自發(fā)進(jìn)行，△G=△H-T?△S＜0，△S＜0，則該反應(yīng)的△H＜0，故A正確；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溶液中n（H⁺）增大、n（CH₃COOH）減小，所以溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）增大，故B正確；
C．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極失電子而發(fā)生氧化反應(yīng)、充電時(shí)的陰極得電子而發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，當(dāng)物質(zhì)確定則只與溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶度積常數(shù)、原電池和電解池原理、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，知道弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及平衡常數(shù)影響因素即可解答，注意平衡常數(shù)與溶液濃度無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．