在水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A、Na+、Fe3+、I-、OH-
B、Fe2+、Na+、Cl-、SO42-
C、K+、Fe3+、NO3-、SCN-
D、H+、Fe3+、CO32-、SO42-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，不能結(jié)合生成絡(luò)離子等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故A不選；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；
C．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故C不選；
D．H+、Fe3+均與CO32-反應(yīng)，不能共存，故D不選；
故選B．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、含有大量S2-的溶液：ClO-、Na+、Cl-、CO32-
B、無色澄清溶液：MnO4-、SO42-、K+、Fe3+
C、能使pH試紙變紅的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
D、能使石蕊試液變藍色的溶液：HCO3-、NH4+、Cl?、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

成環(huán)是有機合成的重要環(huán)節(jié)．如反應(yīng)①化合物（Ⅰ）可由（Ⅲ）合成：


（1）（Ⅰ）的分子式為
 
，1mol（Ⅰ）最多能與
 
molH2發(fā)生加成反應(yīng)．
（2）寫出（Ⅳ）→A的化學(xué)方程式
 
．
（3）酸性條件下，化合物B能發(fā)生聚合反應(yīng)，化學(xué)方程式為
 
．
（4）化合物B→（Ⅴ）的反應(yīng)類型為
 
．
（5）（Ⅲ）與（Ⅱ）也能發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成含兩個六元環(huán)的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
（任寫一種）
（6）下列物質(zhì)與（Ⅴ）互為同分異構(gòu)體的是
 
（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鄰羥基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列為合成鄰羥基桂皮酸（IV）的路線之一
試回答：
（1）I中含氧官能團的名稱
 
和
 
．
（2）Ⅱ→Ⅲ的反應(yīng)類型
 
．
（3）①IV與乙醇和濃硫酸混合加熱的化學(xué)方程式
 
．
    ②IV與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）有機物X與IV互為同分異構(gòu)體，且X有如下特點：
   ①是苯的對位取代物，②能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
請寫出X的一種結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2Na2O2+2CO2═2Na2CO3 +O2↑，因此Na2O2可在呼吸面具和潛水艇里作供氧劑．
（1）用雙線橋標出上述方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
 
．
（2）若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標準狀況下的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2X+O2→2是原子利用率為100%的轉(zhuǎn)化．下列對X的推斷中不正確的是（　�。�
A、可使酸性KMnO4溶液褪色
B、可使溴水褪色
C、一定條件下，可用H2除去乙烷中的X
D、與丙烯互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)題給信息，完成下列各小題：
Ⅰ、某造紙廠排出的廢水，經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機物外，其它成分為c（Na+）=4×10-4mol/L，c（SO42-）=2.5×10-4 mol/L，c（Cl-）=1.6×10-5 mol/L，c（NO3-）=1.4×10-5 mol/L，c（Ca2+）=1.5×10-5 mol/L，則該廢水的pH為
 
．
Ⅱ、有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大；NaA溶液呈中性；1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC分別作導(dǎo)電性試驗，發(fā)現(xiàn)后者的導(dǎo)電性比前者強，則這四種酸的酸性由強到弱的順序為
 
．
Ⅲ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得
溶液的pH如下表：
實驗編號HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＜7
請回答：
（1）從①組情況分析，HA是強酸還是弱酸？
 
（填“強酸”或“弱酸”）；
（2）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
mol?L-1．
（3）②組情況表明，c
 
0.2mol/L（選填“大于”、“小于”或“等于”）．
混合液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關(guān)系是
 
．
（4）從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度
 
NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法不正確的是 （　�。�
A、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）低溫下能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＜0
B、常溫下，將醋酸稀溶液加水稀釋，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）增大
C、鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)
D、Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在有機物分子中，當(dāng)碳原子連有4個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡具有一個手性碳原子的化合物一定具有光學(xué)活性．例如下圖表示的有機物中含有一個手性碳原子，具有光學(xué)活性．當(dāng)發(fā)生下列變化時，生成的有機物無光學(xué)活性的是（　�。�
A、與新制的銀銨溶液共熱
B、與甲酸酯化
C、與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)
D、與H2加成

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