下列敘述正確的是

A．發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原

C．由同種分子構成的物質一定是純凈物  

D．電離時能生成H+的化合物一定是酸

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質，操作正確且能達到目的是（　�。�

　 A． 將銅絲插入濃硫酸加熱，反應后把水加入反應器中，觀察硫酸銅溶液的顏色

　 B． 常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成

　 C． 金屬鈉放入硫酸銅溶液中可以置換出金屬銅

　 D． 將表面有銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中錯誤的是

A．由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵

B．由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子

C．若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3－O－CH3

D．僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：


24、（9分）A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的p亞層中有3個未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子。

(1)當n＝2時，AB2屬于________分子(填“極性”或“非極性”)，分子中有________個σ鍵，________個π鍵。

(2)當n＝3時，A與B形成的晶體屬于________晶體。

(3)若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是________________________(用元素符號表示)。

(4)已知某紅紫色絡合物的組成為[Co(NH3)5(H2O)]Cl3。該絡合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為________，作為配位體之一的NH3分子的空間構型為____________________。其中Co3+與NH3之間的作用力為                      。

(5)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子能大量共存的是

A．紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2＋、Cl－、Na＋、HCO

B．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO

C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－

D．無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+ 、K+、SO、CO

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科目：高中化學 來源： 題型：


．在相同條件下存在如下三個反應：2A－+B2===2B－+A2，2C－+A2===2A－+C2，

2B－+D2===2D－+B2，由此得出的判斷正確的是 

A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2           B．還原性：A－＞B－＞C－＞D－

C．2A－+D2===2D－+A2反應可以進行     D．2C－+B2===2B－+C2反應不能進行

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是（    ）

A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95％

B．單質硅是將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/p>

C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

D．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：


運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義。

 （1）硫酸生產過程中2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，平衡混合體系中SO3

 的百分含量和溫度的關系如右圖所示，根據(jù)右圖回答下列問題：

 ①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），

 ②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中

 發(fā)生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是         。

 a．體系的密度不發(fā)生變化

 b．SO2與SO3的體積比保持不變

 c．體系中硫元素的質量百分含量不再變化

 d．單位時間內轉移4 mol 電子，同時消耗2 mol SO3

  e．容器內的氣體分子總數(shù)不再變化

 （2）一定的條件下，合成氨反應為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。

①該反應的平衡常數(shù)表達式為           ，升高溫度，平衡常數(shù)          （填“增大”或“減小”或“不變”）。

②由圖2信息，計算0~10min內該反應的平均速率v(H2)=        ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為        (填“a”或“b”或“c”或“d”)

③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是       點，溫度T1    T2（填“>”或“=”或“<”）

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科目：高中化學 來源： 題型：


某校學生化學實驗小組，為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮，設計了一套實驗裝置：（部分夾持裝置已略去）

（1）寫出A中反應的離子方程式　　．

（2）B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象，產生此現(xiàn)象的離子方程式　　．

（3）浸有NaOH溶液的棉花團的作用是　　．

（4）D中干燥管中出現(xiàn)的明顯現(xiàn)象及化學方程式是　　；　8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2　．

（5）有同學認為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，該洗氣裝置中盛裝　試劑．

（6）還有什么方法能證明氧化性Cl2＞S，（用化學方程式表示）　　．

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