Question

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

 （1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，平衡混合體系中SO₃

 的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示，根據(jù)右圖回答下列問題：

 ①2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)的△H__________0（填“>”或“<”），

 ②一定條件下，將SO₂與O₂以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中

 發(fā)生以上反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達到平衡的是         。

 a．體系的密度不發(fā)生變化

 b．SO₂與SO₃的體積比保持不變

 c．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化

 d．單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol 電子，同時消耗2 mol SO₃

  e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

 （2）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N₂的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為           ，升高溫度，平衡常數(shù)          （填“增大”或“減小”或“不變”）。

②由圖2信息，計算0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H₂)=        ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N₂)的變化曲線為        (填“a”或“b”或“c”或“d”)

③圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是       點，溫度T₁    T₂（填“>”或“=”或“<”）

Answer 1

（1）①<  ②B E    
（2）① 減小 ②0．045mol/(L·min)    d   ③c    <