8．常溫下可用鋁制容器盛放的是（　　）
A．濃硝酸B．稀硝酸C．濃鹽酸D．食用醋

分析 溶液可用鋁制容器盛裝，該溶液不能與Al反應(yīng)或發(fā)生鈍化現(xiàn)象．

解答 解：A、在常溫下，濃硝酸具有“強(qiáng)氧化性”，可以在鋁制器皿表明形成一層致密的氧化物薄膜，阻止酸和金屬的繼續(xù)接觸，可以用鋁制容器盛裝濃硝酸，故A正確；
B、金屬鋁和稀硝酸反應(yīng)，鋁被腐蝕，不能用鋁制容器盛裝稀硝酸，故B錯(cuò)誤；
C、鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與氫氣，鋁被腐蝕，不能用鋁制容器盛裝鹽酸，故C錯(cuò)誤；
D、食用醋主要成分為醋酸，鋁與醋酸溶液反應(yīng)，鋁被腐蝕，不能用鋁制容器盛裝醋酸溶液，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查Al與硝酸等物質(zhì)的性質(zhì)，注意在常溫下，濃硝酸和濃硫酸具有“強(qiáng)氧化性”，可以在鐵或者鋁表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止酸和金屬的繼續(xù)接觸，發(fā)生鈍化，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．Na3N是離子化合物，它和水作用可產(chǎn)生NH3．下列敘述正確的是（　　）
A．Na3N與鹽酸反應(yīng)生成的都是鹽
B．Na+和N3-的電子層結(jié)構(gòu)不相同
C．Na+的半徑大于N3-的半徑
D．在Na3N與水的反應(yīng)中，Na3N做還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．今有a．醋酸，b．鹽酸，c．硫酸三種酸，請用三種酸的序號和“＞”“＜”或“=”填空．
（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是a＞b=c．
（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是a＞b＞c；如果取等體積的0.1mol/L的三種酸溶液，用0.1mol/L的NaOH中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是c＞a=b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．試推測第 82 號元素 X 的單質(zhì)及其化合物不可能具有的性質(zhì)（　�。�
A．X 的氧化物的水化物可能有兩種B．.單質(zhì)是能導(dǎo)電的固體
C．單質(zhì)不能與氫氣直接化合D．X 是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．目前世界上 60%的鎂是從海水中提取的．學(xué)生就這個(gè)課題展開了討論．已知海水提鎂的主要步驟如圖：

（一）在海水提鎂的過程中如何實(shí)現(xiàn)對鎂離子的富集？學(xué)生提出三個(gè)不同觀點(diǎn)．
觀點(diǎn) 1：直接往海水中加入沉淀劑．
觀點(diǎn) 2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑．
觀點(diǎn) 3：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑．
請你評價(jià)三個(gè)學(xué)生提出的觀點(diǎn)是否正確（填是或否），并簡述理由．
學(xué)生觀點(diǎn)是否正確簡述理由
觀點(diǎn) 1否海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不利于鎂離子的沉淀
觀點(diǎn) 2否能源消耗大，海水的綜合利用低，成本高
觀點(diǎn) 3是鎂離子富集濃度高，成本低
（二）在海水提鎂的過程中如何實(shí)現(xiàn)對鎂離子的分離？
（1）為了使鎂離子沉淀下來，加入的足量試劑①是Ca（OH）2（填化學(xué)式）．
（2）加入的足量試劑②是HCl（填化學(xué)式）．
（3）試從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是c．
a．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{電解}$Mg       b．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$\stackrel{C}{→}$Mg 
c．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{電解}$Mg    d．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{還原}^{活潑金屬}$Mg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．電解冶煉鋁時(shí)使用了助熔劑Na3AlF6，在電解槽中存在電解質(zhì)W2[X2Y2Z4]，Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，X原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半．下列說法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：W＞X＞Y＞ZB．原子半徑：W＞X＞Y＞Z
C．W的最高價(jià)氫氧化物的堿性比X弱D．Y的最簡單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要反應(yīng)過程如圖：

（1）寫出步驟②③的化學(xué)方程式：
②CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
③3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）下列有關(guān)高爐煉鐵的說法正確的是c．
a．增加高爐的高度可以提高CO的利用率
b．三個(gè)反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
c．從高爐爐頂出來的氣體中含有沒有利用的CO氣體
d．只有步驟②的反應(yīng)是可逆反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用CO合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．下列不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)生成2mol H2的同時(shí)消耗了1mol CO
B．c（CO）：c（CH3OH）=1：1
C．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
D．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．甲、乙兩個(gè)容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量如圖所示，兩個(gè)容器最初的容積相等、溫度相同，反應(yīng)中甲的容積不變，乙中的壓強(qiáng)不變，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡．下列說法正確的是（　�。�
A．平衡時(shí)各容器內(nèi)c（NO2）的大小順序?yàn)橐遥炯?/td>
B．平衡時(shí)N2O4的百分含量：乙＞甲
C．平衡時(shí)甲中的壓強(qiáng)與乙中的壓強(qiáng)：甲＞乙
D．平衡時(shí)混合物的平均相對分子質(zhì)量：甲＞乙

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