17．用CO合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．下列不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．單位時(shí)間內(nèi)生成2mol H2的同時(shí)消耗了1mol CO
B．c（CO）：c（CH3OH）=1：1
C．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
D．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、單位時(shí)間內(nèi)生成2mol H2等效于生成1mol CO同時(shí)消耗了1mol CO，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故A不選；
B、c（CO）：c（CH3OH）=1：1，并不能說(shuō)明濃度不變，不能說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故B選；
C、在恒溫恒容的容器中，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C不選；
D、在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化，說(shuō)明溫度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)合金的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的
B．合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低
C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，可能有銅析出
D．mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出H2越多，則鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下可用鋁制容器盛放的是（　�。�
A．濃硝酸B．稀硝酸C．濃鹽酸D．食用醋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：
（1）乙烯使溴水褪色CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）實(shí)驗(yàn)室制溴苯C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr；
（3）乙醇的催化氧化2C2H5OH+O2$→_{△}^{銅或銀}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后的溶液，向該溶液中滴入2～3滴酚酞，溶液的顏色可能是（　�。�
A．只顯紅色B．呈無(wú)色C．無(wú)色或藍(lán)色D．紅色或無(wú)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100mL恰好與150mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為1：1，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為51.5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．原電池是利用兩個(gè)電極之間金屬性的不同，產(chǎn)生電勢(shì)差，從而使電子的流動(dòng)，產(chǎn)生電流．隨著科學(xué)技術(shù)的不斷發(fā)展，以原電池原料為基礎(chǔ)，科學(xué)家們研制出了各式各樣的化學(xué)電源，請(qǐng)應(yīng)用原電池相關(guān)知識(shí)回答：
（1）鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為硫酸．工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．根據(jù)上述情況判斷：蓄電池的負(fù)極材料是鉛，電極反應(yīng)為Pb-2e-+SO42-=PbSO4；工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極．（填“正”或“負(fù)”）；若外電路有0.2mol電子通過(guò)，正極質(zhì)量理論上增加6.4g．
（2）燃料電池（Fuel Cell）是一種將存在于燃料與氧化劑中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的發(fā)電裝置．燃料和空氣分別送進(jìn)燃料電池，電就被奇妙地生產(chǎn)出來(lái)．常見(jiàn)的燃料電池有氫氧燃料電池、烷氧燃料電池、醇氧燃料電池等，如圖氫氧燃料電池示意圖：
①若電解液為KOH溶液，則電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：2H2+4OH--4e-=2H2O；正極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-．
②若電解液為H2SO4溶液，則電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O．
③若將上述燃料電池中的氫氣改為CH4，以硫酸做電解質(zhì)，則負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．下列說(shuō)法正確的是④（填序號(hào)）．
①麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且試管內(nèi)壁的銀鏡需用稀氨水洗滌
②蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出，加水后沉淀也不溶解
③淀粉液中加入幾滴稀硫酸加熱幾分鐘，冷卻后加入銀氨溶液并水浴加熱，沒(méi)有觀(guān)察到銀鏡現(xiàn)象，證明淀粉未發(fā)生水解
④只用溴水就能鑒別四氯化碳、甲苯、乙烯、乙醇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．磺化、硝化、水化、風(fēng)化、鈍化等都是化學(xué)變化
B．干餾、常壓分餾、減壓分餾都是物理變化
C．甘油不是油，純堿不是堿，酚醛樹(shù)脂不是酯，干冰不是冰
D．水煤氣、裂解氣、焦?fàn)t氣、天然氣都是混合物

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同步練習(xí)冊(cè)答案