Question

【題目】A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素原子序數(shù)之和為36，A、C同族，B2+離子核外有10個電子，回答下列問題：

(1)A、B、C三種元素的符號分別是_________、_________、_________

(2)A、B、C之間任取兩種能形成多種化合物，其中屬于共價化合物的化學(xué)式分別為_________、___________

(3)分別寫出A、B的電子排布式：A_________、B________

(4)寫出C的價電子軌道排布圖：________

Answer 1

【答案】O Mg S SO2 SO3 1s22s22p4 1s22s22p63s2

【解析】

B2+離子核外有10個電子，則B原子核外有12個電子，所以B為Mg，三種元素原子序數(shù)之和為36，且A、C同族，則A的原子序數(shù)為8，C的原子序數(shù)為16，所以A為O，C為S。

(1)根據(jù)分析，三種元素的符號分別是O、Mg、S；

(2)只含共價鍵的化合物為共價化合物，所以共價化合物為SO2、SO3；

(3)O為8號元素，原子核外有8個電子，所以電子排布式為1s22s22p4；Mg為12元素，核外有12個電子，電子排布式為1s22s22p63s2；

(4)S元素的價電子排布為3s23p4，排布圖為。