【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)定某硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol-1)樣品純度的過程為:稱取1.5000 g樣品,配成100 mL溶液。取0.01mol ·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入過量的KI。充分反應(yīng)后,以淀粉作指示劑,用硫代硫酸鈉溶液滴定產(chǎn)生的I2,終點(diǎn)時(shí)消耗溶液20.00 mL。樣品中所含硫代硫酸鈉晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(雜質(zhì)不參與反應(yīng),反應(yīng)過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為K2Cr2O7 I2S4O)
A.99.20%B.96.72%C.94.24%D.91.76%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)有下列物質(zhì):①銅;②硫酸鋇固體;③氫氧化鈉固體;④氨水;⑤溶融硝酸鉀;⑥乙醇;⑦液態(tài)氯化氫;⑧石墨;⑨二氧化硫;⑩冰醋酸。
其中能導(dǎo)電的有______;屬于非電解質(zhì)的有______;屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有______;屬于弱電解質(zhì)的有______。
(2)現(xiàn)有,的溶液:
①、②、③、④、⑤、⑥、⑦,
其pH由大到小的順序是用編號(hào)表示______。
(3)常溫下將溶于水,溶液的pH______選填“”、“”或“”,其原因是用離子方程式或電離方程式表示______。
(4)已知常溫下物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽溶液:NaX,NaY,NaZ,它們的pH依次為10、9、8則可知相對(duì)應(yīng)的三種酸HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>______。
(5)寫出下列鹽溶于水發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式:
氯化鋁______;
硫化鈉______;
醋酸銨______。
(6)現(xiàn)有常溫下pH為13的NaOH溶液VmL,要使該溶液的pH降為12,如果加入的NaOH溶液,需要加入______mL;如果加入和原NaOH溶液同濃度的鹽酸溶液,需要加入______用含V的代數(shù)式表示。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.在恒溫恒容的密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí):①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑤混合氣體的顏色。
(1)一定能證明2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填序號(hào),下同)。
(2)一定能證明 A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。(注:B、C、D均為無色物質(zhì))
II.某溫度時(shí),在一個(gè)1L的恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
(1)反應(yīng)開始至2min,以氣體Y表示的平均反應(yīng)速率為________;
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;
(3)X的轉(zhuǎn)化率___________,生成的Z的百分含量___________
(4)amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=2n(Z),則原混合氣體中a:b=___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蘭尼鎳是一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的細(xì)小晶粒組成的鎳鋁合金,被廣泛用作有機(jī)物的氫化反應(yīng)的催化劑。以紅土鎳礦(主要成分為NiS、FeS和SiO2等)為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下圖所示:
(1)在形成Ni(CO)4的過程中,碳元素的化合價(jià)沒有變化,則Ni(CO)4中的Ni的化合價(jià)為___________;
(2)已知紅土鎳礦煅燒后生成Ni2O3,而加壓酸浸后浸出液A中含有Ni2+,寫出有關(guān)鎳元素的加壓酸浸的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________;
(3)向浸出液A中通入H2S氣體,反應(yīng)的離子方程式是____________________;
(4)“高溫熔融”時(shí)能否將通入氬氣換為CO并說明原因_____________________;
(5)“堿浸”的目的是使鎳鋁合金產(chǎn)生多孔結(jié)構(gòu),從而增強(qiáng)對(duì)氫氣的強(qiáng)吸附性,此過程
中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。浸出反應(yīng)所用的NaOH溶液的濃度要大,若NaOH溶液較稀時(shí),則會(huì)產(chǎn)生少量的Al(OH)3沉淀而阻止浸出反應(yīng)的持續(xù)進(jìn)行,請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)原理加以解釋:________________________。
(6)浸出液B可以回收,重新生成鋁以便循環(huán)利用。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的回收流程:
浸出液B→________________________。(示例:CuOCu2+Cu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖中A為淡黃色固體,B的陽離子與A相同(其他物質(zhì)均略去).
根據(jù)以上關(guān)系,回答下列問題:
(1)A的電子式為__________.
(2)A投入FeCl2溶液中的反應(yīng)為_______________(請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式表示)
(3)若A、B按物質(zhì)的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應(yīng)后,排出氣體,則剩余的固體為_____________________________(寫化學(xué)式)
(4)氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗嚮卮鹣铝袉栴}:
①與化石燃料相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是__________________(答兩點(diǎn))。
②施萊辛(Sehlesinger)等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制氫氣,寫出NaBH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A.打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出
B.黃綠色的氯水光照后顏色變淺
C.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡體系中加入少量鐵粉,溶液顏色變淺
D.2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中,加壓縮小體積后顏色加深
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨氣反應(yīng)的能量變化如圖,下列說法正確的是
A.相同條件下,催化劑b的效果更好
B.使用催化劑,合成氨反應(yīng)放出的熱量減少
C.合成氨反應(yīng)中,反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量
D.催化劑在吸附N2、H2時(shí),催化劑與氣體之間的作用力為化學(xué)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(實(shí)驗(yàn)原理)2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
(實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄)
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 室溫下,試管中所加試劑及其用量 / mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間 / min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3 mol/L 稀硫酸 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
2 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | V1 | 2.7 |
3 | 1.0 | V2 | 2.0 | 3.0 | 3.9 |
請(qǐng)回答:(1)表中V1=___________,V2=___________。
(2)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是_____________________________。
(3)利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算,若用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為:υ(KMnO4)= ________________________。
(4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+) 隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖,如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+) 隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè),并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。(忽略反應(yīng)過程中溫度變化)
①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_______________________________________。
②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 室溫下,試管中所加試劑及其用量 / mL | 再向試管中加入少量固體 | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間 / min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3 mol/L 稀硫酸 | 0.05 mol/L KMnO4溶液 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | A | t |
表中加入的固體A是_______________。(寫化學(xué)式)
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是____________
(5)工業(yè)上可用電解K2MnO4溶液的方法制取KMnO4,則電解時(shí),陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向容積固定為2L的密閉容器中充入和,發(fā)生如下反應(yīng):① ②測(cè)得和的濃度變化如圖所示,維持容器溫度為,10min時(shí)改變某反應(yīng)條件,一段時(shí)間后再次平衡。下列說法正確的是
A.前5min反應(yīng)的平均速率
B.時(shí)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)
C.10min時(shí)改變反應(yīng)條件可能是降低溫度
D.若起始時(shí)向該容器中充入和,達(dá)到平衡時(shí),的物質(zhì)的量濃度與圖中的不同
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