Question

【題目】向容積固定為2L的密閉容器中充入和，發(fā)生如下反應(yīng)：① ②測(cè)得和的濃度變化如圖所示，維持容器溫度為，10min時(shí)改變某反應(yīng)條件，一段時(shí)間后再次平衡。下列說法正確的是

A.前5min反應(yīng)的平均速率

B.時(shí)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)

C.10min時(shí)改變反應(yīng)條件可能是降低溫度

D.若起始時(shí)向該容器中充入和，達(dá)到平衡時(shí)，的物質(zhì)的量濃度與圖中的不同

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 5min時(shí)，容器內(nèi)c(NO2)=1.2mol/L、c(N2O4)=0.8mol/L，說明NO的濃度改變了，所以平均速率是0.56 mol/(L·min)，故A錯(cuò)誤；

B. 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，NO的濃度改變了、O2的濃度改變，剩余NO的濃度為2 mol/L 、O2的濃度為1 mol/L， 的化學(xué)平衡常數(shù)，故B正確；

C.時(shí)二氧化氮和四氧化二氮濃度都降低，所以平衡時(shí)向逆向移動(dòng)的，而逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度應(yīng)該向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D. 根據(jù)一邊倒的原則，若起始時(shí)向該容器中充入和，與充入和等效，所以達(dá)到平衡時(shí)，的物質(zhì)的量濃度與圖中的相同，故D錯(cuò)誤。

故選B。