Question

8．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH=7時，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）
• B． 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH的別為a和a+1，則c₁=10c₂
• C． 常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
• D． 向0.1mol•L^-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH^-）：c（NH₃•H₂O）減小

Answer 1

分析 A．混合溶液呈中性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒判斷；
B．若是強酸，pH分別為a和a+1，則強酸的濃度滿足c₁=10c₂；醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，其濃度越大，電離程度越小，所以c₁＞10c₂；
C．常溫下，pH=11的NaOH溶液濃度與pH=3的鹽酸溶液濃度相等，等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成強酸強堿鹽氯化鈉，溶液呈中性；
D．硫酸銨電離出銨根離子而抑制一水合氨電離，導致溶液堿性變�。�

解答 解：A．混合溶液呈中性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺），所以c（SO₄^2-）＜c（NH₄⁺），故A錯誤；
B．對于pH分別為a和a+1強酸，則其物質(zhì)的量濃度滿足則c₁=10c₂，而醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，醋酸的電離程度越小，所以兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH的別為a和a+1，則c₁＞10c₂，故B錯誤；
C．常溫下，pH=11的NaOH溶液濃度與pH=3的鹽酸溶液濃度相等，等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成強酸強堿鹽氯化鈉，溶液呈中性，滴入紫色石蕊試液溶液不變色，故C錯誤；
D．向0.1mol•L^-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，氨水中銨離子濃度增大，一水合氨的電離程度減小，溶液中氫氧根離子濃度減小，氨水濃度增大，則溶液中c（OH^-）/c（NH₃•H₂O）減小，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離等知識點，為高頻考點，明確溶液中溶質(zhì)及弱電解質(zhì)電離影響因素是解本題關(guān)鍵，注意：弱酸溶液濃度越大其電離程度越小，題目難度不大．