已知難溶性物質(zhì)

K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s) 2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO。不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖K27­1所示，則下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

圖K27­1

A．向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動(dòng)

B．向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動(dòng)

C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．該平衡的Ksp＝c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c(SO)


D　[解析] 根據(jù)平衡K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s) 2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO，向該體系中加入飽和NaOH溶液，OH－與Mg2＋結(jié)合，生成難溶的Mg(OH)2沉淀使平衡向右移動(dòng)，A項(xiàng)正確；向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，CO與Ca2＋結(jié)合，生成難溶的碳酸鈣，使溶解平衡向右移動(dòng)，B項(xiàng)正確；根據(jù)曲線可知，溫度越高K＋的浸出濃度越大，說明該過程是吸熱的，故C項(xiàng)正確；該平衡的Ksp＝c2(Ca2＋)·c2(K＋)·c(Mg2＋)·c4(SO)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)：

①將0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到濁液；

②取少量①中濁液，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；

③將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀；

④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解。

下列說法中不正確的是(　　)

A．將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2＋

B．①中濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

C．實(shí)驗(yàn)②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶

D．NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的說法正確的是(　　)

A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B．25 ℃時(shí)，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大

C．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)

D. 溫度升高，c(HCO)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．pH＝1的NaHSO4溶液：

c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：

c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO) 

D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]

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常溫常壓時(shí)，下列敘述不正確的是(　　)

A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

B．pH＝5的下列溶液(①NH4Cl溶液；②CH3COOH溶液；③稀鹽酸)中c(H＋)水：①＞②＞③

C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合后，滴入石蕊溶液呈紅色

D．0.1 mol/L的醋酸溶液的pH＝a，0.01 mol/L的醋酸溶液的pH＝b，則b＜a＋1

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根據(jù)以下幾個(gè)反應(yīng)：

①Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2

④I2＋SO2＋2H2O===2H2SO4＋2HI

判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(　　)

A．Cl2>I2>Fe3＋>SO2             B．Cl2>Fe3＋>I2>SO2

C．Cl2>Fe3＋>SO2>I2             D．Fe3＋>I2>Cl2>SO2

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根據(jù)下列反應(yīng)：

H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===2HI＋H2SO4

2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2

3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3

判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序(　　)

A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO  B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO

C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO  D．NO>Fe2＋＋H2SO3>I－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


天然維生素P的結(jié)構(gòu)簡式為：存在于槐樹花蕊中，它是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．可以和溴水反應(yīng)

B．可以用有機(jī)溶劑萃取

C．分子中有三個(gè)苯環(huán)

D．1mol維生素P可以和4mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有5種有機(jī)物：           

⑤CH2＝CH—CH＝CH2 ，

其中可用于合成高分子材料

（結(jié)構(gòu)如右圖所示）的正確組合為：（   ）

A．①②④       B．①②⑤       C．②④⑤       D．③④⑤

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