根據(jù)以下幾個(gè)反應(yīng)：

①Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2

④I2＋SO2＋2H2O===2H2SO4＋2HI

判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(　　)

A．Cl2>I2>Fe3＋>SO2             B．Cl2>Fe3＋>I2>SO2

C．Cl2>Fe3＋>SO2>I2             D．Fe3＋>I2>Cl2>SO2


解析：氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。由反應(yīng)①得氧化性：Cl2>I2；由反應(yīng)②得氧化性：Cl2>Fe3＋；由反應(yīng)③得氧化性：Fe3＋>I2；由反應(yīng)④得氧化性：I2>SO2。綜上所述知：氧化性Cl2>Fe3＋>I2>SO2。

答案：B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)在給定條件下能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是(　　)

①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3

②NaNa2O2NaOH

③Fe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3

④飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

⑤MgCl2(aq)MgCl2·6H2OMg

⑥CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O

A．①④⑥  B．③④⑤

C．②⑤⑥  D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．pH＝1的NaHSO4溶液：

c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：

c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO) 

D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：

c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)

B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)

C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH)＋c(OH－)

D．0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：

c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知難溶性物質(zhì)

K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s) 2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO。不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖K27­1所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

圖K27­1

A．向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動(dòng)

B．向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動(dòng)

C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．該平衡的Ksp＝c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c(SO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)廢氣中氮氧化合物是重要的大氣污染物之一，為保護(hù)環(huán)境工業(yè)上采用通入氨氣的方法，在催化劑作用下使之發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氮?dú)釴Ox＋NH3―→N2＋H2O。

現(xiàn)有NO2、NO的混合氣體3 L與同溫同壓的NH3 3.5 L恰好使其完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO2和NO物質(zhì)的量之比為(　　)

A．3∶1             B．2∶1

C．1∶1             D．1∶4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心使皮膚上沾了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO＋C2O＋H＋===CO2↑＋Mn2＋＋。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．發(fā)生還原反應(yīng)的是C2O

B．該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是H2O

C．10 mol H＋參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移5 mol

D．該反應(yīng)的氧化劑為KMnO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將煤焦油中的苯、甲苯和苯酚進(jìn)行分離，可采取如圖所示的方法和操作：

(1)寫出物質(zhì)a和e的分子式：a________；e________。

(2)寫出分離方法b和c的名稱：b________；c________。

(3)混合物中加入溶液a后反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________

__________________________________________________________；

分離出的苯酚含在________中。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


   1,2 －二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無(wú)色液體，密度2.18 g·cm－3，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1,2 －二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。

填寫下列空白：

（1）寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式。_          ；     。  

（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：____________________________________________。

（3）容器c中NaOH溶液的作用是：________________________________________。

（4）某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過(guò)許多。如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因： _____， _____。

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