【題目】已知電解NaOH溶液即電解水：2H2O2H2↑+O2↑�，F(xiàn)對100g 11.7%的NaCl溶液進行電解，總共通過電子0.4mol。

(1)在陰極產(chǎn)生的氫氣的體積(按標準狀況計)為______

(2)陽極產(chǎn)生的氧氣的物質的量為__________

(3)假定控制條件使Cl2未從電解液中逸出，電解結束后經(jīng)充分攪拌Cl2與NaOH發(fā)生了完全反應，生成NaClO和部分NaClO3。求完全反應后電解池中三種鈉鹽的總質量____

【答案】4.48L 0.05mol 13.3g

【解析】

電解NaCl溶液時，陽極上氯離子先放電生成氯氣，當氯離子完全析出后，氫氧根離子放電生成氧氣；陰極上氫離子放電生成氫氣。

(1)100g11.7%的NaCl溶液中，，陰極上電極反應式為2H++2e-=H2，通過的電子為0.4mol，則生成氫氣在標況下體積為

。

(2)陽極上氯離子完全電解轉移的電子為0.2mol，因此氫氧根離子電解時轉移的電子為0.2mol，4OH--4e-=2H2O+O2，根據(jù)氧氣和轉移電子之間的關系得，生成得氧氣的物質的量為。

(3)氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和NaClO3。根據(jù)氯元素守恒可知。原來的鹽為氯化鈉，現(xiàn)在的鹽為氯化鈉、次氯酸鈉和NaClO3，可知完全反應后三種鈉鹽的質量等于原氯化鈉的質量加上氧元素的質量。設反應后n(NaCl)=x，n(NaClO)=y，n(NaClO3)=z，根據(jù)氯原子守恒及得失電子守恒得：，解得y+3z=0.1mol。完全反應后電解池中三種鈉鹽得總質量=原來氯化鈉的質量+氧元素的質量為。

練習冊系列答案
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【題目】我國科學家借助自主研制的新型鎢鈷鐵合金催化劑攻克了單壁碳納米管結構的可控制備難題。海底金屬軟泥是在海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊藏著大量的金屬資源，含有鎢、鐵、錳、鋅、鈷等。

(1)基態(tài)鈷原子的核外未成對電子數(shù)為__________。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式為__________。

(2)納米結構氧化鈷可在室溫下將甲硫醛(CH2S)完全催化氧化，甲醛分子屬__________(填“極性”或“非極性”)分子，其中心原子的VSEPR構型為__________。

(3)六羰基鎢[W(CO)6]的熔點為172℃，是一種重要的無機金屬配合物，可溶于多數(shù)有機溶劑。三種組成元素的電負性由大到小的順序為 __________(用元素符號表示)。配體CO中與W形成配位鍵的原子是C而不是O，原因是 ____________。

(4)多原子分子中各原子若在同一平面內(nèi)，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”。下列物質中存在“離域π鍵”的是 ____________(填字母)。

A.苯 B.二氧化硫 C.四氯化碳 D.環(huán)己烷

(5) Fe2+、Fe3+能與CN-形成絡離子，其晶胞結構如圖1所示。該離子可形成鐵藍鉀鹽，該鉀鹽的化學式為___________。

(6)圖2是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結構的一個立方體，該立方體是不是Fe3O4的晶胞__________(填“是”或“否”)；立方體中鐵離子處于氧離子圍成的 _________(填空間結構)空隙；根據(jù)上圖計算Fe3O4晶體的密度為 ________gcm-3。(圖中a=0.42nm，計算結果保留兩位有效數(shù)字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是易溶于水的無色晶體，可用作水泥硬化促進劑和防凍阻銹劑等。實驗室可通過反應Ca(NO3)2+CaFe2O4+NO→Ca(NO2)2+Fe2O3（未配平）制備高純度的亞硝酸鈣，裝置如圖所示：

下列說法錯誤的是（ ）

A.裝置b中盛放的試劑為濃硫酸 B.向燒瓶中加入稀硝酸前需打開K

C.裝置e主要用于除去尾氣中的NO D.d中每生成1 mol Ca(NO2)2，轉移 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將a g二氧化錳粉末加入b mol/L的濃鹽酸c L中加熱完全溶解，反應中轉移電子d個，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.可以收集到氯氣L

B.NA可表示為：

C.反應后溶液中的Cl―數(shù)目為：

D.反應后溶液中的H＋數(shù)目為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結構

B.P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′

C.的電子式為，離子呈平面正方形結構

D.NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熱化學：（1）已知：C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJ·mol-1；

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=bkJ·moL-1；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=ckJ·moL-1；

則C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=___(用a、b、c表示)kJ·moL-1。

（2）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應熱ΔH=___。

化學鍵

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能(kJ·mol-1)

414

489

565

155

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中的每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中甲、乙、丙、丁為常見單質，其余均為化合物。A是一種常見的液態(tài)化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反應又能和堿反應，乙在丙中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，H在空氣中很容易被氧化為I2。它們的轉化關系如下：(有些反應的條件和部分產(chǎn)物為注明)

（1）寫出下列物質化學式：B_________，F_______________；

（2）寫出反應①的化學方程式：____________________；

（3）H在空氣中很容易被氧化為I，該過程的實驗現(xiàn)象是__________________；

（4）將足量的CO2通入E溶液中，離子方程式是___________________。

（5）將G的飽和溶液滴入沸水中得紅褐色液體，該液體具有的性質有__________。

A．具有丁達爾現(xiàn)象

B．紅褐色液體可用過濾的方法純化

C．液體中分散質微粒直徑小于1nm

D．取適量液體加入K2SO4溶液會產(chǎn)生紅褐色沉淀

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【題目】在373K時，把0.1molN2O4氣體通入體積為lL的恒容密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。在60s時，體系已達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是(　　)

A.壓縮容器，顏色變淺

B.在平衡時體系內(nèi)含N2O40.04mol

C.以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.002mol/（L·s）

D.平衡時，如果再充入一定量N2O4，則可提高N2O4的轉化率

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【題目】用軟錳礦（主要成分為MnO2）生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中，還含有18％的MnO2、3％的KOH（均為質量分數(shù)），及少量Cu、Pb的化合物等，用錳泥可回收制取MnCO3，過程如圖：

（1）高錳酸鉀的氧化性強弱與溶液的酸堿性有關，在酸性條件下其氧化性較強。通常用來酸化高錳酸鉀的酸是______

A.H2SO4 B.HCl C.HNO3

（2）除去濾液1中Cu2＋的離子方程式是___________________________

（3）經(jīng)實驗證明：MnO2稍過量時，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中 <0.7時，濾液1中能夠檢驗出有Fe2+；≥0.7時，濾液1中不能檢驗出有Fe2＋。根據(jù)上述信息回答①②：

①檢驗Fe2＋是否氧化完全的實驗試劑是__________ A.KSCN B.K3Fe(CN)6

②若>1，調節(jié)到0.7～1的最理想試劑是_______（填序號）

a．NaOH溶液 b．鐵粉 c．MnO。

（4）寫出濾液2中加入過量NH4HCO3反應的離子方程式__________。

（5）上述過程錳回收率可達95％，若處理1740 kg的錳泥，可生產(chǎn)MnCO3__________kg。

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