4．下列關于膠體的說法正確的是（　　）
A．利用布朗運動可區(qū)別溶液和膠體
B．溶液中通過一束光線時沒有明顯現(xiàn)象，膠體中通過一束光線時出現(xiàn)明顯的光路
C．膠體微粒帶電荷，溶液中溶質微粒不帶電荷
D．制備Fe（OH）3膠體的方法是：將飽和FeCl3溶液通入熱的NaOH溶液中并持續(xù)煮沸

分析 A．懸浮微粒永不停息地做無規(guī)則運動的現(xiàn)象叫做布朗運動；
B．丁達爾現(xiàn)象是膠體的特征性質，溶液沒有；
C．溶液和膠體中的粒子都可能帶電或不帶電；
D．氫氧化鈉和氯化鐵反應生成的是氫氧化鐵的沉淀．

解答 解：A．懸浮微粒永不停息地做無規(guī)則運動的現(xiàn)象叫做布朗運動，布朗運動是分散系中共同的性質，無法鑒別，故A錯誤；
B．溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明顯光路，故B正確；
C．氯化鈉溶液中，鈉離子和氯離子帶電，故C錯誤；
D．NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液生成的是氫氧化鐵的沉淀，氫氧化鐵膠體的制備是將飽和的氯化鐵溶液滴加到沸水中，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查膠體的性質和制備，題目難度不大，注意氫氧化鐵膠體的制備是將飽和的氯化鐵溶液滴加到沸水中．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．用下列方法均可制得氧氣：
①2KClO3═2KCl+3O2↑；②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③2HgO═2Hg+O2↑；④2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑，
若要制得相同質量的氧氣，反應中電子轉移數(shù)目之比為2：1：2：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．釩（V）及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領域．V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．
（1）一定條件下，SO2 與空氣反應t min后，SO2 和SO3物質的量濃度分別為a mol/L、b mol•L-1，則SO2 起始物質的量濃度為a+bmol/L；生成SO3的化學反應速率為$\frac{t}$mol/L．
（2）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的，其裝置原理如圖：

①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為VO2++2H++e-=VO2++H2O．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙?br />③放電過程中氫離子的作用是參與正極反應和通過交換膜定向移動使溶液成電中性；充電時若轉移的電子數(shù)為3.01×1023個，左槽溶液中n（H+）的變化量為0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質濃度隨時間變化的關系如圖1所示．

請回答：
（1）下列選項中不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是B（填選項字母）．
A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B．容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C．容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D．容器內混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而改變
（2）反應進行到10min時，共吸收熱量11.38kJ，則該反應的熱化學方程式為N2O4（g）?2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol；
（3）計算該反應的平衡常數(shù)K=0.9．
（4）反應進行到20min時，再向容器內充入一定量NO2，10min后達到新的平衡，此時測得c（NO2）=0.9mol/L．第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w1，達到新平衡后混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w2，則w1＞w2（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．倡導“低碳經(jīng)濟”，降低大氣中CO2的含量，有利于解決氣候變暖的環(huán)境問題．
（Ⅰ）合成氣由H2、CO和少量CO2組成，已知下列反應：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol   K1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41.1kJ/mol   K2
③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3    K3
計算上述△H3=-49kJ/mol；K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）
（Ⅱ）工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)甲醇，反應原理為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CO2和CH3OH的濃度隨時間變化如圖1所示．
（1）達到平衡時，CO2的轉化率=75%．
（2）從反應開始到平衡．氫氣的平均反應速率v（H2）=0.225mol/（L．min）．
（3）容器內的平衡壓強與起始壓強之比為5：8．
（4）保持容積不變，下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD （填字母）．
A．升高溫度                         B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出來         D．再充入1mol CO2和3mol H2
（5）以KOH溶液為電解質，使用甲醇和氧氣可作燃料電池，則該電池負極反應式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
（Ⅲ）以CO2為碳源加氫還可制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=Q kJ/mol（Q＞0），
在密閉容器中，按CO2與H2的物質的量之比為1：3進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數(shù)（y%）如圖2所示：
（1）表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是b（填字母，下同）．
（2）在一定溫度下反應達到平衡的標志是BC；
A．平衡常數(shù)K不再增大
B．CO2的轉化率不再增大
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D．反應物不再轉化為生成物
（3）其他條件恒定，若要提高CO2的反應速率，同時提高H2轉化率，應選擇D；
A．降低溫度  B．充入更多的H2   C．移去乙醇  D．壓縮容器體積
（4）圖2中曲線a和c的交點R對應物質的體積分數(shù)yR=37.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A．過量C02通入氫氧化鈣溶液中：CO2+OH-═HCO3-
B．Na202加入H2180中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH-+18O2↑
C．硅與氫氟酸的反應：Si+4H++4F-═SiF4↑+2H2↑
D．水玻璃中通人過量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O═2Na++CO32-+H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�
A．已知2H 2（g）+O 2（g）═2H 2O（g）；△H=-483.6KJ•mol -1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ•mol -1
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H 2O（1）；△H=-57.4kJ•mol -1則含 20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的熱量
C．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
D．己知2C（s）+2O 2（g）═2CO 2（g）；△H=akJ•mol -1、2C（s）+O 2（g）═2CO（g）；△H=bkJ•mol -1，則a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填字母編號）．
A．亞硝酸鹽被還原                  B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填字母編號）．
A．測定這兩種溶液的pH                B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別  D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（3）單質鐵與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4．若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉化為Fe3+，要求不引入新的雜質，可選用的最佳試劑是c（填字母編號）．
a．Cl2　      b．Fe　       c．H2O2　      d．HNO3
（4）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出該反應的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、D、R、Q五種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，其中A原子核內無中子，B與D同周期，R與Q同周期，A與R同主族，D與Q同主族，D元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，B元素的最高正價和最低負價代數(shù)和為2．請用對應的化學用語回答下列問題：
（1）Q元素位于元素周期表中第三周期VIA族．
（2）D、R、Q三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）．
（3）由A、B兩種元素以原子個數(shù)比為5：1形成的離子化合物X，X的電子式為．
（4）由A、B元素形成的A2B4可以與O2、KOH溶液形成原電池，該原電池負極的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
（5）由A、D、R、Q四種元素形成的化合物Y（RAQD3）（已知A2QD3的Ka1=1.2×10-2、Ka2=6.3×10-8），則Y溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na2+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；室溫下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AQD3-）=c（QD32-），則此時溶液呈堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）
（6）Fe與D元素可形成Fe2D3、Fe3D4等化合物．向5.2g Fe2D3、Fe3D4、Cu的混合中加入0.5mol/L的硫酸溶液140mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+．若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為1.12g．

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