數(shù)十年來(lái)，化學(xué)工作者對(duì)碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。

已知：C(s）＋O2(g）＝CO2(g）；ΔH＝－393 kJ·mol－1

2CO (g）＋O2(g）＝2CO2(g）；ΔH＝－566 kJ·mol－1

2H2(g）＋O2(g）＝2H2O(g）；ΔH＝－484 kJ·mol－1

（1）工業(yè)上常采用將水蒸氣噴到灼熱的炭層上實(shí)現(xiàn)煤的氣化（制得CO、H2），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

（2）上述煤氣化過(guò)程中需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣，噴入空氣的目的是 ；該氣化氣可在適當(dāng)溫度和催化劑下合成液體燃料甲醇，該反應(yīng)方程式為 。

（3）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，右下圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g[c(CO）/c(CO2）]與溫度(t）的關(guān)系曲線(xiàn)圖。

下列說(shuō)法正確的是 。

A．工業(yè)上可以通過(guò)增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦

石和CO接觸的時(shí)間，減少尾氣中CO的含量

B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）

C．工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時(shí)較低的溫度有

利于提高CO的利用率

D．CO還原PbO2的反應(yīng)ΔH＞0

（4）在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理，以Pt為陽(yáng)極，Pb（CO2的載體）為陰極，KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液，還原消除航天器內(nèi)CO2同時(shí)產(chǎn)生O2和新的能源CO，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO22CO+O2，則其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。

（5）將CO通入銀氨溶液中可析出黑色的金屬顆粒，寫(xiě)出反應(yīng)方程式 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧省高三上學(xué)期第二次模擬測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某強(qiáng)酸性溶液中可能存在A(yíng)l3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

下列有關(guān)判斷正確的是

A．原溶液中一定有Fe2+、SO42﹣、H+、NH4+、Al3+

B．原溶液中一定沒(méi)有Ba2+、CO32﹣、NO3﹣

C．步驟③中反應(yīng)的離子方程式為2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣

D．氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016河北石家莊第一中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用鉑電極電解100mL H2SO4 與CuSO4 的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為

A．1mol﹒L－1 B．2 mol﹒L－1 C．2.5 mol﹒L－1 D．3 mol﹒L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有反應(yīng)4HCl+O2＝2Cl2+2H2O，已知2molO2被還原時(shí)，放出a kJ的熱量，且知斷開(kāi)1molO2需要吸收b kJ的熱量，斷開(kāi)1molCl2需要吸收c kJ的熱量。則斷開(kāi)1 mol H—O鍵比斷開(kāi)1 mol H—Cl 鍵所需能量高（ ）kJ

A．(a+2b-4c)/8 B．(a+b-2c)/4 C．(b-a-2c)/4 D．(2b-a-4c)/8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧沈陽(yáng)市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)，圖中有部分生成物未標(biāo)出。

已知：A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D。

（1）A的化學(xué)式 ，B的結(jié)構(gòu)式 。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式： 。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式： 。

（5）常溫常壓下測(cè)得，1mol D發(fā)生反應(yīng)②時(shí)，放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（6）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體D的常用方法及現(xiàn)象是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇常州一中、江陰南菁高中高三兩校聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是

A．葡萄糖的最簡(jiǎn)式（實(shí)驗(yàn)式）：CH2O

B．H2O2的電子式：

C．醛基的電子式：

D．對(duì)－硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省株洲市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是

A．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南長(zhǎng)沙市三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。

（1）某研究小組設(shè)計(jì)了制備N(xiāo)a2S2O3·5H2O的裝置和部分操作步驟如下。

I.打開(kāi)Kl，并閉K2，向圓底燒瓶中加人足量濃硫酸，加熱。

II.C中的混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)。

III.過(guò)濾C中的混合液。

IV.將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。

①I(mǎi)中，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______________。

②II中“停止C中的反應(yīng)”的操作是_______________。

③IV中將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過(guò)___________方法提純。

④裝置B的作用是_______________。

（2）依據(jù)反應(yīng)2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度。取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol·L-1I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

編號(hào)

1

2

3

4

溶液的體積／mL

10.00

10.00

10.00

10.00

消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積／mL

19.99

19.98

17.13

20.03

①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________。

②Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(Na2S2O3·5H2O的式量為248，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧撫順第一中學(xué)高三上第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，6個(gè)編號(hào)分別表示六種物質(zhì)：Al、Fe2O3、NaOH溶液、氫碘酸、NH3、O2。凡是直線(xiàn)相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(已知高溫時(shí)氨氣能還原Fe2O3。）圖中⑤表示的物質(zhì)是

A．Al或Fe2O3 B．NaOH溶液

C．氫碘酸 D．NH3或O2

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