Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

　 A． pH=1的稀硫酸中含有的H⁺數(shù)為0.1N_A

　 B． 1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3N_A

　 C． 50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO₂分子數(shù)目為0.46N_A

　 D． 80g NH₄NO₃晶體中含有NH₄⁺小于個(gè)N_A

　

Answer 1

考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)． 

分析： A、溶液體積不明確；

B、過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成；

C、銅只能與濃硫酸反應(yīng)；

D、1molNH₄NO₃晶體中含1molNH₄⁺．

解答： 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；

B、過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成，故1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含2mol鈉離子和1mol陰離子，即3N_A個(gè)，與Na₂O和Na₂O₂所占的比例無關(guān)，故B正確；

C、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，當(dāng)硫酸變稀后反應(yīng)即停止，故生成的二氧化硫分子個(gè)數(shù)小于0.46N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D、18gNH₄NO₃的物質(zhì)的量為1mol，而1molNH₄NO₃晶體中含1molNH₄⁺即N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．

故選B．

點(diǎn)評(píng)： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，難度不大．