CO2與H2的混合氣體5g，在150℃時(shí)和足量的氧氣混合，用電火花充分引燃，在相同狀況下再將反應(yīng)后所得混合氣體通入到足量的Na2O2中，測得Na2O2固體增重的質(zhì)量為3.4g，則原混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為（　　）

　 A． 75% B． 25% C． 88% D． 32%

　


考點(diǎn)： 有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；鈉的重要化合物． 

專題： 壓軸題；分析比較法．

分析： 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于CO的質(zhì)量，2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，

二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固體增加的質(zhì)量為相當(dāng)于H2的質(zhì)量，以此計(jì)算．

解答： 解：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，固體增加的質(zhì)量相當(dāng)于CO的質(zhì)量，2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，

二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固體增加的質(zhì)量為相當(dāng)于H2的質(zhì)量，

設(shè)混合氣體中含有xmolCO2，ymolH2，

則

解得x=0.1，y=0.3，

則原混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=25%，

故選B．

點(diǎn)評(píng)： 本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，注意根據(jù)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算．

　　

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　　）

　

A．

要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶�，可以加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

　

B．

用氨水清洗試管壁附著的銀鏡

　

C．

對(duì)苯和硝基苯采用分液的方法分離

　

D．

將銅絲在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

1 A      

2    D E  G

3 B  C J F  H I

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是　　，只有負(fù)化合價(jià)而無正價(jià)的元素是　　，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是　．

（2）最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是　　，酸性最強(qiáng)的是　．

（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的　　；

（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半徑最大的是　　；

（5）寫出D的氫化物的電子式　　；

（6）E、H的氫化物相互反應(yīng)，產(chǎn)生白色固體，該固體中存在的化學(xué)鍵類型有　　．

（7）用電子式表化合物BH的形成過程：　　．

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

　 A． pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA

　 B． 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

　 C． 50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA

　 D． 80g NH4NO3晶體中含有NH4+小于個(gè)NA

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用．下列關(guān)于硅的說法不 正確的是（　�。�

　 A． 高純度的單質(zhì)硅被廣泛用于制作計(jì)算機(jī)芯片

　 B． 硅可由二氧化硅還原制得

　 C． 常溫時(shí)硅與水、空氣和酸不反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)

　 D． 自然界硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中，正確的是（　�。�

　

A．

在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化

　

B．

△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)

　

C．

△H的大小與熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)無關(guān)

　

D．

反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，△H＞0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是（　�。�

　

A．

提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

　

B．

以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率

　

C．

增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率

　

D．

改變平衡混合物的組成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如果你家里的食用豆油混有一些水，你將采用下列何種方法分離            （    ）

A．過濾          B．分液           C．萃取           D．蒸餾

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，并既能用焓判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是（　�。�

　

A．

HCl+NH3═NH4Cl

　

B．

2KClO3═2KCl+3O2↑

　

C．

2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

　

D．

Ba（OH）2•8H2O+2 NH4Cl═BaCl2+NH3+10H2O

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