在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+===2As+3SnCl+6M,關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是 ( )
①氧化劑是H3AsO3、谶原性:Cl->As ③每生成7.5 g As,還原劑失去的電子為0.3 mol、躆為OH-、軸nCl是氧化產(chǎn)物
A.①③⑤ | B.①②④⑤ | C.①②③④ | D.①③ |
A
解析考點:氧化還原反應(yīng).
分析:離子方程式3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M中,Sn的化合價由+2價升高到+4價,As元素的化合價由+3價降低到0價,從化合價的角度分析氧化還原反應(yīng),判斷有關(guān)氧化劑、還原劑等概念,并判斷物質(zhì)的性質(zhì),從守恒的角度判斷M的組成.
解:①H3AsO3中As元素的化合價降低,H3AsO3為氧化劑,故①正確;
②反應(yīng)中Cl元素的化合價沒有發(fā)生變化,不能比較二者的還原性強(qiáng)弱,故②錯誤;
③H3AsO3中As元素的化合價由+3價降低到0價,每生成1molAs,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol,故③正確;
④根據(jù)離子方程式的電荷守恒可知M不帶電荷,從質(zhì)量守恒的角度分析可知應(yīng)為H2O,故④錯誤;
⑤SnCl2→SnCl62-,Sn元素的化合價升高,SnCl62-是氧化產(chǎn)物,故⑤正確.
故選A.
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2- 6 |
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