Question

已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池．如圖是鉛蓄電池的工作示意圖，其反應原理為：PbO₂+Pb+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O下列說法中錯誤的是（　　）

• A、b電極放電后轉(zhuǎn)化為c電極
• B、電極a和d都發(fā)生還原反應
• C、b的電極反應式：Pb+SO₄^2--2e→PbSO₄
• D、放電后硫酸溶液的pH增大

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：左池為放電時狀態(tài)，a為正極b為負極，負極反應式為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，正極反應式為：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，右池為充電時狀態(tài)，c為陰極，d為陽極，電池充電時，陽極上的反應是放電時的正極反應的逆過程，陰極上的反應是放電時負極反應的逆過程，據(jù)此分析．

解答： 解：A、放電時的負極充電時為陰極，故A正確；
B、a即發(fā)生還原反應，d極發(fā)生氧化反應，故B錯誤；
C、b為負極，負極反應式為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，故C正確；
D、放電時消耗硫酸，氫離子濃度降低，溶液pH增大，故D正確；
故選B．

點評：本題考查鉛蓄電池，注意原電池和電解池的分析，明確工作原理及電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．