下列各組實(shí)驗(yàn)需水浴加熱的是（　�。�
①實(shí)驗(yàn)室制乙烯  ②制乙酸乙酯 ③制硝基苯  ④制酚醛樹(shù)酯 ⑤銀鏡反應(yīng)  ⑥制溴苯．
A、①②③④B、②③⑤
C、③④⑤D、④⑤⑥
考點(diǎn)：有機(jī)物的合成
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題
分析：因?yàn)樗姆悬c(diǎn)是100℃，用水浴加熱，所以“水浴”加熱溫度不可能超過(guò)100℃，水浴加熱的溫度是使反應(yīng)容器內(nèi)試劑受熱溫度均勻，①實(shí)驗(yàn)室制乙烯，需要170℃②制乙酸乙酯 可以直接有酒精燈加熱，③制硝基苯要在50℃～60℃條件下進(jìn)行，④制酚醛樹(shù)酯是由苯酚和甲醛在催化劑條件下經(jīng)沸水浴加熱，縮聚而成，⑤銀鏡反應(yīng)制備銀鏡時(shí)，用酒精燈的外焰給試管底部加熱時(shí)溫度太高，應(yīng)水浴加熱，⑥制溴苯是在常溫下進(jìn)行的，不需要水浴加熱，據(jù)此答題；
解答： 解：因?yàn)樗姆悬c(diǎn)是100℃，用水浴加熱，所以“水浴”加熱溫度不可能超過(guò)100℃，水浴加熱的溫度是使反應(yīng)容器內(nèi)試劑受熱溫度均勻，①實(shí)驗(yàn)室制乙烯，需要170℃②制乙酸乙酯 可以直接有酒精燈加熱，③制硝基苯要在50℃～60℃條件下進(jìn)行，④制酚醛樹(shù)酯是由苯酚和甲醛在催化劑條件下經(jīng)沸水浴加熱，縮聚而成，⑤銀鏡反應(yīng)制備銀鏡時(shí)，用酒精燈的外焰給試管底部加熱時(shí)溫度太高，應(yīng)水浴加熱，⑥制溴苯是在常溫下進(jìn)行的，不需要水浴加熱，所以需水浴加熱的是③④⑤，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)操作，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，試題在注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理進(jìn)行解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池．如圖是鉛蓄電池的工作示意圖，其反應(yīng)原理為：PbO2+Pb+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、b電極放電后轉(zhuǎn)化為c電極
B、電極a和d都發(fā)生還原反應(yīng)
C、b的電極反應(yīng)式：Pb+SO42--2e→PbSO4
D、放電后硫酸溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、1 mol?L-1的甲酸溶液的c（H+）為1×10-2 mol?L-1
B、甲酸能與水以任意比互溶
C、10 mL 1 mol?L-1的甲酸溶液恰好與10 mL 1 mol?L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)
D、滴入石蕊溶液顯紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　　）
A、NaHSO4溶液
B、NaI溶液
C、KAl（SO4）2溶液
D、Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機(jī)化學(xué)中通過(guò)酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)的原理可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成和水解反應(yīng)．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見(jiàn)表所示：
苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
熔點(diǎn)/℃122.4-97-12.3
沸點(diǎn)/℃24964.3199.6
密度/g?cm-31.26590.7921.0888
水溶性微溶互溶不溶
Ⅰ．苯甲酸甲酯的合成和提純，相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟為：
第一步：將過(guò)量的甲醇和苯甲酸混合加熱；
第二步：水洗提純；第三步：蒸餾提純．

（1）如圖是合成和提純的有關(guān)裝置圖，請(qǐng)寫(xiě)出連接順序：
 
→
 
→E→
 
→D→
 
．
（2）C中除了15g苯甲酸和20mL過(guò)量甲醇外還需要
 
、
 
．作用分別是
 
、
 
．
（3）C中冷凝管的作用是
 
，A中固體Na2CO3的作用是
 
．
Ⅱ．苯甲酸甲酯的水解反應(yīng)：
（4）能說(shuō)明G裝置中反應(yīng)完全的現(xiàn)象是
 
．
（5）所得白色固體物質(zhì)的名稱(chēng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列原理正確且離子方程式也正確的是（　�。�
A、向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
B、Fe2O3溶于過(guò)量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
C、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D、0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.2mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、在Na2CO3溶液中通入少量CO2 ：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
B、用惰性電極電解 MgCl2 溶液：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2 ↑+H2↑+2OH-
C、在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2 溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4 ↓+H2O
D、CaSO3 溶于稀硝酸中：CaSO3 +2H+═Ca2++SO2 ↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（　�。�
A、N原子的最外層電子軌道表示式：
B、質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：
 
80
35
Br
C、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應(yīng)用前景．
已知：I：CH3OH （g）+
1
2
O2 （g）═CO2（g）+2H2（g）△△H1=-192.9kJ/mol
Ⅱ：2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△△H2=-241.8kJ/mol
（1）甲醇蒸氣與水蒸氣反應(yīng)生成CO2（g） 與 H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）將1.0mol CH3OH （g）和2.0mol O2 （ g ）通入容積為10L的反應(yīng)器，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定壓強(qiáng)下CH3OH （g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v（H2）=
 
．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（3）在某溫度和壓強(qiáng)下，將一定量 H2與O2充入密閉容器發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，平衡后壓縮容器體積至原來(lái)的
1
2
，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填序號(hào)）：
a．平衡常數(shù)K增大；  b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢； c．重新平衡c（ H2 ）/c（H2O ）減小．
（4）電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．現(xiàn)用圖2裝置模擬上述過(guò)程，則：
Co2+在陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：
 
；除去甲醇的離子方程式為
 
．
（5）甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸．在常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 甲酸溶液過(guò)程中，當(dāng)混合液的pH=7時(shí)，所消耗的V（NaOH）
 
（填“＜”或“＞”或“=”） 20.00mL．

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