有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示，如：CH3-CH=CH-CH3可表示為，有一種有機(jī)物X的鍵線式如圖所示．
（1）X的一氯代物有
 
種；
（2）有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香族化合物，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（3）Y可以與溴水反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：（1）根據(jù)氫原子的種類等于一氯代物的種類；
（2）根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷有機(jī)物的分子式，的分子式為C8H8，有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香族化合物，則Y中含有苯環(huán)，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（3）含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)；
解答： 解：（1）X中含有2種氫原子，一氯代物的種類為2，故答案為：2；
（2）有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香族化合物，Y中含有苯環(huán)，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；
（3）含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度中等，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E
B、若從D點(diǎn)到A點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法
C、若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量NaOH固體的方法
D、若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
已知在25℃時(shí)：
（1）C（石墨）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H1=-111kJ/mol
（2）H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ/mol
（3）C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol
試計(jì)算25℃時(shí)一氧化碳與水作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)的反應(yīng)熱
 
．
（2）已知上述反應(yīng)在427℃時(shí)的平衡常數(shù)是9.4．如果反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率
 
．（保留3位有效數(shù)字）．
9.4
≈3.07．
（3）對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，速率也是研究的重要內(nèi)容．在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．達(dá)到平衡后，以下能加快反應(yīng)速率的是
 

①保持容器容積不變，向其中加入1mol H2．
②保持容器容積不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應(yīng)）．
③保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應(yīng)）．
④保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol H2和1mol I2．
⑤提高起始的反應(yīng)溫度．
（4）2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40mol，如果此時(shí)移走1.0mol PCl3和0.5mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是
 

A．0.4mol      B．0.2mol     C．小于0.2mol     D．大于0.2mol，小于0.4mol
（5）已知25℃下，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：
c(H+)c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
=1.75×10-5其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)．若醋酸的起始濃度為0.010mol/L，平衡時(shí)c（H+）=
 
．（
17.5
≈4.18）
（提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時(shí)的c（CH3COOH）可近似視為仍等于0.010mol/L）
（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH
 
7（填＜、＞、=），離子反應(yīng)總方程式為
 
．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至鋁離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH
 
7（填＜、＞、=），離子反應(yīng)總方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
（1）根據(jù)圖1回答①②：
①若斷開K2，閉合K1．A電極可觀察到的現(xiàn)象
 
；B極的電極反應(yīng)式為
 
．
②若斷開K1，閉合K2，A電極可觀察到的現(xiàn)象是
 
；B極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）根據(jù)圖2回答③④：
③將較純凈的CuSO4溶液放入如圖所示的裝置中進(jìn)行電解，石墨電極上的電極反應(yīng)式為
 
，電解反應(yīng)的離子方程式為
 
．
④實(shí)驗(yàn)完成后，銅電極增重a g，石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列物質(zhì)中：
①CO2 ②KCl  ③CaBr2  ④O2 ⑤NH4Cl  ⑥Ca（OH）2 ⑦N2  ⑧HBr  ⑨NH3  ⑩Na2O2，試用上述編號(hào)填空：
（1）只有非極性鍵的是
 

（2）只有極性鍵的是
 

（3）只有離子鍵的是
 

（4）既有離子鍵的，又有非極性鍵的是
 

（5）既有離子鍵的，又有極性鍵的是
 

（6）屬于離子化合物的是
 

（7）屬于共價(jià)化合物的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，已知：①甲、乙、丁均是前三周期元素的雙原子單質(zhì)，甲、乙、丙均氣體，丁為固體．②在一定的條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比為1：3反應(yīng)，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈現(xiàn)負(fù)價(jià)．③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈現(xiàn)負(fù)價(jià)．請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）試寫出甲、乙的化學(xué)式：甲
 
，乙
 
．
（2）甲與丙反應(yīng)生成X的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）乙與丁反應(yīng)生成W的反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能之和
 
生成物的鍵能之和．（填＜＞﹦）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空．如圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO3固體，它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2-．
（1）c電極的名稱為
 
．
（2）d電極上的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH溶液；②0.0l mol/L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
B、將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③
C、將①、④混合，若c（CH2COO-）＞c（H+），則混合液一定呈堿性
D、將四份溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH：③＞④，①＜②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

廚房常用下列調(diào)味品的主要有機(jī)物成分的相對(duì)分子質(zhì)量最小的是（　　）
A、速溶淀粉B、烹調(diào)黃酒
C、健康味精D、壓榨菜油

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同步練習(xí)冊(cè)答案