關于石油煉制的說法正確的是

A．石油的煉制過程就是將相對分子質量較大分子變成相對分子質量較小分子的過程

B．石油分餾的目的是將含碳原子數(shù)較多的烴先氣化，經(jīng)冷凝而分離出來

C．石油經(jīng)過分餾和裂化的工序后得到大量乙烯、苯等不飽和烴

D．石油經(jīng)分餾得到的各餾分仍然是多種烴的混合物

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

重水(D2O)的離子積Kw=1.6×10 －15 mo12·L－2.，可以用pH一樣的定義來規(guī)定 pD=—lg[D+]，試求該溫度下：(已知lg5=0.6990 ；lg3=0.4771 ；lg2=0.3010；計算時選取合適的數(shù)據(jù))

①重水的pD＝ ；

②含0.01molNaOD的D2O溶液1L，其pD= ；

③溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD= ；

④在100mL0.25mol.L－1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2 mo1·L－1的NaOD的重水溶液，其pD= ；

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上第二次階段測化學試卷（解析版） 題型：填空題

研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol-1

C(s) + CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol-1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為 。

（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應得到。

第一步：2CH3OH(g) HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>0

第二步：HCOOCH3(g) CH3OH(g)+CO(g) △H>0

①第一步反應的機理可以用下圖表示：

圖中中間產(chǎn)物X的結構簡式為 。

②在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有 。(寫兩條措施)

（3）第21屆聯(lián)合國氣候變化大會(COP21)于2015年11月30日至12月11日在巴黎召開。會議旨在討論控制溫室氣體CO2的排放，減緩全球變暖，力爭將全球氣溫上升控制在2度內。

①Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2。原理是：在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生。請寫出700℃時反應的化學方程式為： 。

②利用太陽能和缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可將富集到的廉價CO2熱解為碳和氧氣，實現(xiàn)CO2再資源化，轉化過程如下圖所示，若用1mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應可生成 molC(碳)。

③固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣(CO＋H2)，又可實現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如下圖。寫出電極c上發(fā)生的電極反應式： ， 。

（4）以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見右圖。

如何解釋圖中250-400℃時溫度升高與乙酸的生成速率變化的關系？

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省沈陽市四校協(xié)作體高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2．5（直徑小于等于2．5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2．5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

（1）將PM2．5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42－

NO3－

Cl－

濃度/mol·L－1

4×10－6

6×10－6

2×10－5

4×10－5

3×10－5

2×10－5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH約為 。

（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）ΔH =－483.6 kJ·mol－1

2C（s）+O2（g）＝2CO（g）ΔH =－221.0 kJ·mol－1

則C（s）+ H2O（g）＝CO（g）+ H2（g）ΔH＝____ ___ kJ·mol－1。

②洗滌含SO2的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是 。

A．Ca（OH）2 B．Na2CO3 C．CaCl2 D．NaHSO3

（3）汽車尾氣中有NOx和CO的生成：

①已知氣缸中生成NO的反應為：N2 （g）+O2（g）2NO（g）△H0

ⅰ.若1L空氣含0．8molN2和0． 2molO2，1300℃時在密閉容器內反應達到平衡，測得NO為8×10－4mol。計算該溫度下的平衡常數(shù)K＝ 。

ⅱ.恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

A混合氣體的密度不再變化

B混合氣體的平均分子量不在變化

C N2 、O2、NO的物質的量之比為1:1:2

D氧氣的百分含量不在變化

ⅲ.若升高溫度，則平衡___________（填“正向”或“逆向”或“不”下同）移動，逆反應速率 （填“變大 ”或“變小”或“不變”）。

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO，2CO（g）＝2C（s）+O2（g）。已知該反應的△H0，則該設想能否實現(xiàn) (填“能”或“不能”)？

（4）綜上所述，你對該市下一步的環(huán)境建設提出的建議是

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科目：高中化學 來源：2016屆上海市十三校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為：

a HClO3 → b O2↑+ c Cl2↑+ d HClO4+ e H2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法錯誤的是

A．由反應可確定：氧化性HClO3＞HClO4

B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：4C12+ I2+ 6H2O→ 12H++ 8Cl－+ 2IO3－

C．若氯酸分解所得的混合氣體的平均摩爾質量為47.6g/ mol，則反應方程式可表示為：26HClO3 → 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4+ 8H2O

D．若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉移電子數(shù)為20e-

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省自貢市高三上第一次診斷考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用下列裝置，可完成很多電化學實驗。下列有關敘述，正確的是

A．若X為鋅棒，開關K置于A處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極的陽極保護法

B．若X為銅棒，開關K置于A處，裝置中發(fā)生的總反應為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2

C．若X為碳棒，開關K置于B處，向食鹽水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先變紅

D．若X為碳棒，開關K置于B處，在鐵棒附近滴入硫氰化鉀溶液可看到溶液變血紅色

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．催化劑可以改變某反應的焓變

B．置換反應不一定是氧化還原反應

C．氨基酸溶液既顯酸性又顯堿性

D．催化劑不可能提高可逆反應中反應物的轉化率

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是

A．2.0mol/L B．1.5mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古巴彥淖爾一中高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

pH＝13的強堿溶液與pH＝2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比是

A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9

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