Question

1．為了完成教材上的“中和熱的測定”這個實驗
（1）實驗桌上有燒杯（大、小兩個）、泡沫橡膠、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌器，0.5mol•L^-1鹽酸、0.55mol•L^-1NaOH溶液，尚缺少的實驗用品是量筒；溫度計．
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌器？答：否（填“能”或“否”）．其原因是銅絲的導熱性比玻璃好，熱量損失得多．
（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g•cm^-3，生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），實驗起始溫度為t₁℃，終止溫度為t₂℃．試推斷中和熱的計算式：△H=-$\frac{4.18×1{0}^{-3}×100（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．
（4）在下列儀器選擇時，不是為了避免測量誤差的是C．
A．兩個燒杯     B．兩個量筒     C．溫度計      D．塑料蓋板    E．泡沫塑料．

Answer 1

分析 （1）根據中和熱測定的實驗步驟選用需要的儀器，然后判斷還缺少的儀器；
（2）金屬導熱快，熱量損失多；
（3）先根據Q=m•c•△T計算反應放出的熱量，然后根據△H=-$\frac{Q}{n}$kJ/mol計算出中和熱；
（4）實驗成敗的關鍵是保溫工作，試驗中減少能量損失的操作和儀器都可以避免測量誤差，根據儀器的作用來回答．

解答 解：（1）中和熱的測定過程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計測量溫度，所以還缺少溫度計和量筒，
故答案為：量筒；溫度計；
（2）不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因為銅絲的導熱性比玻璃好，熱量損失得多，
故答案為：否；銅絲的導熱性比玻璃好，熱量損失得多；
（3）用50mL 0.5mol•L^-1鹽酸與50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液進行中和反應生成水的物質的量為0.05L×0.5mol•L^-1=0.025mol，溶液的質量為100ml×1g/ml=100g，溫度變化的值為t₂-t₁，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m•c•△T=4.18J/（g•℃）×100mL×1g/cm³（t₂-t₁），所以實驗測得的中和熱△H=-$\frac{4.18×1{0}^{-3}×100（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol；
故答案為：△H=-$\frac{4.18×1{0}^{-3}×100（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．
（4）A．兩個燒杯分別盛放酸和堿，保證酸堿初始溫度一樣，為了避免測量誤差，故A不選；
B．兩個量筒分別量取酸和堿，防止酸堿混合發(fā)生反應導致一部分能量損失，避免測量誤差，故B不選；
C．溫度計是為了測量反應前后的溫度，不會避免測量誤差，故C選；
D．塑料蓋板可以減少能量損失，避免測量誤差，故D不選；
E．泡沫塑料可以減少能量損失，避免測量誤差，故E不選；
故選C．

點評 本題考查學生有關中和熱的測定知識，可以根據所學知識進行回答，注意對中和熱概念的理解，難度不大．