【題目】根據(jù)表中7種短周期元素的有關(guān)信息判斷,下列說法錯誤的是
元素編號 | |||||||
原子半徑 | |||||||
最高化合價或最低化合價 |
A. 元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
B. 元素氫化物的沸點小于元素氫化物的沸點
C. 元素形成的化合物具有兩性
D. 可形成離子化合物
【答案】B
【解析】
根據(jù)最高化合價或最低化合價可以判斷,①⑦為同主族,按照原子半徑大小比較規(guī)律,①為H,⑦為Na,②和⑤為同一主族,屬于VIA族元素,即②為O,⑤為S,③和⑥屬于同主族,屬于第ⅢA族元素,③為B,⑥為Al,④的最低價為-1價,原子半徑比②的大,則④為Cl;
根據(jù)最高化合價或最低化合價可以判斷,①⑦為同主族,按照原子半徑大小比較規(guī)律,①為H,⑦為Na,②和⑤為同一主族,屬于VIA族元素,即②為O,⑤為S,③和⑥屬于同主族,屬于第ⅢA族元素,③為B,⑥為Al,④的最低價為-1價,原子半徑比②的大,則④為Cl;
A、④為Cl,⑤為S,Cl的非金屬性強于S,則HCl的穩(wěn)定性強于H2S,故A說法正確;
B、②的氫化物無論是H2O,還是H2O2,常溫下都是液體,⑤的氫化物為H2S,常溫下為氣體,則元素②氫化物的沸點高于元素⑤氫化物的沸點,故B說法錯誤;
C、元素②和⑥形成的化合物是Al2O3,屬于兩性氧化物,故C說法正確;
D、⑦和①形成的化合物是NaH,屬于離子化合物,故D說法正確,答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】石墨烯(圖甲)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖乙)
(1)圖甲中,1號C與相鄰C形成鍵的個數(shù)為________。
(2)圖乙中,1號C的雜化方式是________,該C與相鄰C形成的鍵角________(填 “>”“<”或“ = ”)圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角。
(3)若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中,則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有________(填元素符號)。
(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60),某金屬M與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料,晶胞如圖丙所示, M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個數(shù)為________,該材料的化學(xué)式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]磷青銅是含少量錫、磷的銅合金,主要用作耐磨零件和彈性元件。
(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為_____;高溫時氧化銅會轉(zhuǎn)化為氧化亞銅,原因是____________________________________。
(2)元素周期表第3周期中,第一電離能比P小的非金屬元素是_______(填元素符號)。
(3)N、P、As同主族,三種元素最簡單氫化物沸點由低到高的順序為____________,原因是____________________________________。
(4)某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖1所示的無限單鏈狀結(jié)構(gòu),其中磷氧四面體通過共用頂點的氧原子相連,則P原子的雜化方式為_____,該多磷酸鈉的化學(xué)式為______。
(5)某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。
①則其化學(xué)式為______。
②該晶體中距離Sn原子最近的Cu原子有____個。
③若晶體密度為8.82 g·cm-3,最近的Cu原子核間距為______pm(用含NA的代數(shù)式表示,設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】500 多年前,一艘載著天然蘇打晶體(Na2CO3·10H2O)的商船在航行中擱淺,船員們便在附近的沙灘上用幾塊蘇打晶體支鍋煮飯。之后他們驚奇地發(fā)現(xiàn),在蘇打與沙粒接觸的地方出現(xiàn)了許多晶瑩發(fā)亮的珠子。回答下列問題:
(1)沙灘上沙粒的主要成分為_______(填化學(xué)式)。
(2)上述晶瑩發(fā)亮的珠子可能是______(填字母)。
A. 水晶顆粒 B.無水碳酸鈉 C.晶體硅 D.玻璃珠
(3)生成該珠子時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(4)氫氟酸常用作玻璃的蝕刻劑,原因是______________(用化學(xué)方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】雙鍵完全共軛(單鍵與雙鍵相間)的單環(huán)多烯烴稱為輪烯,[8]輪烯()是其中的一種。下列關(guān)于該化合物
的說法錯誤的是( )
A. 與苯乙烯互為同分異構(gòu)體 B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 二氯代物有四種 D. 生成 1 mol C8H16 至少需要 4 mol H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把下列物質(zhì)分別加入盛水的錐形瓶,立即塞緊帶U形管的塞子。已知U形管內(nèi)預(yù)先裝有少量水且液面相平(為便于觀察,預(yù)先染成紅色),加入下列哪些物質(zhì)后,發(fā)生如如圖所示變化( )
① NH4NO3晶體 ② 濃H2SO4 ③ NaOH粉末
④ NaCl晶體 ⑤ Na2O2固體 ⑥ 生石灰
A. ①②④⑤ B. ①②③
C. ③④⑤ D. ②③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~G是幾種烴分子的球棍模型(如圖),據(jù)此回答下列問題:
(1)常溫下含氫質(zhì)量分數(shù)最高的氣態(tài)烴是______(填字母)。
(2)寫出E失去一個氫原子后所得烴基的結(jié)構(gòu)筒式:______________。
(3)一鹵代物種類最多的是_______(填字母)。
(4)寫出實驗室制取D的化學(xué)方程式:________________。
(5)寫出F發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(題文)北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明:
Ⅰ.碘酸鉀與碘化鉀在稀硫酸酸化條件下發(fā)生如下反應(yīng):KIO3+5KI+ 5H2SO4=3K2SO4+ 3I2+3H2O
甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制所需的100mL 3.6molL﹣1的稀硫酸。
(1)若采用18molL﹣1的濃硫酸配制溶液,需要用量筒量取濃硫酸的體積為_______mL;
(2)甲學(xué)生:量取濃硫酸,在燒杯中稀釋,冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,洗滌,然后定容,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻。配制過程中多次用到玻璃棒,其主要作用是______________________。
(3)若實驗中進行下列操作使硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是_____________。
①定容時觀察液面俯視②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水④容量瓶中原有少量蒸餾水
(4)乙學(xué)生:用100mL量筒量取濃硫酸,并向其中小心地加入少量水,攪拌均勻,待冷卻至室溫后,再加水至100mL刻度線,攪拌均勻,你認為此法是否正確?若不正確,指出其中錯誤之處__________________。
Ⅱ.已知上述反應(yīng)生成的I2可發(fā)生如下反應(yīng):I2+2S2O32—=2I-+S4O62—。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:a.準確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;c.以淀粉溶液為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液20.0 mL,恰好反應(yīng)完全。
(1)b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是________ mol。
(2)根據(jù)以上實驗和包裝袋說明,所測精制鹽的碘含量是_______________ mg/kg。(以含w的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上制備高純硅有多種方法,其中的一種工藝流程如下:
已知:流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中,除SiCl4外,還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列說法正確的是
A. 電弧爐中發(fā)生的反應(yīng)為C+SiO2CO2↑+Si
B. SiCl4進入還原爐之前需要經(jīng)過蒸餾提純
C. 每生產(chǎn)l mol高純硅,需要44. 8L Cl2(標準狀況)
D. 該工藝Si的產(chǎn)率高,符合綠色化學(xué)要求
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