Question

20．300℃時(shí)，將100mL由H₂O、CO₂和N₂組成的混合氣體通入盛有足量Na₂O₂的密閉容器中（容器體積保持不變），充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?\frac{4}{5}$．則原混合氣體中N₂的體積分?jǐn)?shù)為（　�。�

• A． 33.3%
• B． 40%
• C． 60%
• D． 75%

Answer 1

分析 Na₂O₂與CO₂發(fā)生反應(yīng)：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，水蒸氣與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，減少體積為生成氧氣體積，由方程式可知生成氧氣體積為H₂O、CO₂總體積的一半，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?\frac{4}{5}$，則總體積減小原來的$\frac{1}{5}$，計(jì)算生成氧氣的體積，進(jìn)而計(jì)算H₂O、CO₂總體積，再計(jì)算氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)．

解答 解：容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?\frac{4}{5}$，則總體積減小原來的$\frac{1}{5}$，故反應(yīng)后總體積減少為100mL×$\frac{1}{5}$=20mL，
Na₂O₂與CO₂發(fā)生反應(yīng)：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，水蒸氣與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，減少的體積=生成氧氣的體積，由方程式可知生成氧氣體積為H₂O、CO₂總體積的一半，則H₂O、CO₂總體積為：20mL×2=40mL，
故原混合氣體中氮?dú)鉃椋?00mL-40mL=60mL，
則氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為：$\frac{60mL}{100mL}$×100%=60%，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，明確差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．