Question

9．以下反應(yīng)中，△H₁＞△H₂ 的是（　　）

• A． S（s）+O₂（g）→SO₂（g）△H₁ S（g）+O₂（g）→SO₂（g）△H₂
• B． 2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（l）△H ₁ 2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（g）△H₂
• C． NaOH（aq）+HCl（aq）→NaCl（aq）+H₂O（l）△H₁ NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）→CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₂
• D． H₂（g）+F₂（g）→2HF（g）△H₁ H₂（g）+Cl₂（g）→2HCl（g）△H₂

Answer 1

分析 A．硫和氧氣反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，硫固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需吸熱；
B．氫氣和氧氣反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)需放熱；
C．酸和堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，弱電解質(zhì)電離需吸收熱量；
D．氫氣和氟氣反應(yīng)、氫氣和氯氣反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，但氟氣活潑性強于氯氣，生成的氟化氫更穩(wěn)定，反應(yīng)放出的熱量更多．

解答 解：A．硫和氧氣反應(yīng)為放熱反應(yīng)，硫固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需吸熱，所以第一個反應(yīng)放出的熱量小于第二個反應(yīng)，因放熱△H＜0，所以第二個反應(yīng)負得更多，所以△H₁＞△H₂，故A正確；
B．氫氣和氧氣反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)需放熱，所以第一個反應(yīng)放出的熱量大于第二個反應(yīng)，因放熱△H＜0，所以第一個反應(yīng)負得更多，所以△H₁＜△H₂，故B錯誤；
C．酸和堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，乙酸為弱酸電離出氫離子需吸收熱量，所以第一個反應(yīng)放出的熱量大于第二個反應(yīng)，因放熱△H＜0，所以第一個反應(yīng)負得更多，所以△H₁＜△H₂，故C錯誤；
D．體系能量越低越穩(wěn)定，氫氣和氟氣反應(yīng)、氫氣和氯氣反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，但氟氣活潑性強于氯氣，生成的氟化氫更穩(wěn)定，反應(yīng)放出的熱量更多，所以第一個反應(yīng)放出的熱量大于第二個反應(yīng)，因放熱△H＜0，所以第一個反應(yīng)負得更多，所以△H₁＜△H₂，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了反應(yīng)熱大小比較，注意放熱反應(yīng)△H＜0為解答關(guān)鍵，同時注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)、弱電解質(zhì)的電離與反應(yīng)熱的關(guān)系，題目難度中等．