4．25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ•mol-1②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ•mol-1
下列說法正確的是（　　）
A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等
B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D．25℃、101 kPa，1molNa在O2中完全燃燒放出255.5KJ的熱量

分析 A．Na2O中含Na+和O2-，過氧化鈉中Na+和O22-；
B．生成等物質(zhì)的量產(chǎn)物消耗等物質(zhì)的量的金屬鈉；
C．溫度升高氧化鈉轉(zhuǎn)化為過氧化鈉的；
D．物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比．

解答 解：A．Na2O中含Na+和O2-，個(gè)數(shù)比為2：1，過氧化鈉中含Na+和O22-，個(gè)數(shù)比也為2：1，故A錯(cuò)誤；
B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，消耗金屬鈉相同，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高，Na2O被氧化生成Na2O2的速率逐漸加快，故C錯(cuò)誤；
D．由2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ•mol-1可知，1molNa在O2中完全燃燒放出熱量為$\frac{511kJ}{2}$=255.5KJ，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及反應(yīng)熱的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的構(gòu)成、元素的化合價(jià)變化、化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)放出熱量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．萘分子的結(jié)構(gòu)可以表示為  或 ，兩者是等同的．苯并[α]芘是強(qiáng)致癌物質(zhì)（存在于煙囪灰、煤焦油、燃燒的煙霧和內(nèi)燃機(jī)的尾氣中）．它的分子由5個(gè)苯環(huán)并合而成，其結(jié)構(gòu)可以表示為（Ⅰ）或（Ⅱ）式，這兩者也是等同的：

現(xiàn)有結(jié)構(gòu)A、B、C、D，與（Ⅰ）、（Ⅱ）式互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，該反應(yīng)可寫成NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NH4H是離子化合物
B．NH4H溶于水形成的溶液呈堿性
C．NH4H與水反應(yīng)時(shí)，NH4H是氧化劑
D．NH4H固體投入少量水中，可能有兩種氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．由下列5種基團(tuán)中的2個(gè)不同基團(tuán)兩兩組合，形成的有機(jī)物能與NaHCO3溶液反應(yīng)的有（　�。�
①-OH　②-CH3�、�-COOH�、�  ⑤-CHO．
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．高氯酸鈉可用于制備高氯酸．以精制鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體（NaClO4•H2O）的流程如下：

（1）由粗鹽（含Ca2+、Mg2+、S${{O}_{4}}^{2-}$、Br-等雜質(zhì)）制備精制鹽水時(shí)需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等試劑．Na2CO3的作用是除去Ca2+和引入的Ba2+；；除去鹽水中的Br-可以節(jié)省電解過程中的電能，其原因是電解時(shí)Br-被氧化．
（2）“電解Ⅰ”的目的是制備NaClO3溶液，產(chǎn)生的尾氣除H2外，還含有Cl2（填化學(xué)式）．“電解Ⅱ”的化學(xué)方程式為NaClO3+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO4+H2↑．
（3）“除雜”的目的是除去少量的NaClO3雜質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-．“氣流干燥”時(shí)，溫度控制在80～100℃的原因是溫度太高，高氯酸鈉晶體失去結(jié)晶水或分解；溫度太低，干燥不充分．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．以下反應(yīng)中，△H1＞△H2 的是（　�。�
A．S（s）+O2（g）→SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）→SO2（g）△H2
B．2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）△H 1 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）△H2
C．NaOH（aq）+HCl（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）△H1 NaOH（aq）+CH3COOH（aq）→CH3COONa（aq）+H2O（l）△H2
D．H2（g）+F2（g）→2HF（g）△H1 H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見化合物，均由周期表前18號元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質(zhì)，以上單質(zhì)和化合物之間在如圖1所示的反應(yīng)關(guān)系（反應(yīng)物和生成物均無省略）．
請回答下列問題：
（1）圖1所示轉(zhuǎn)化過程中包含的反應(yīng)類型有cd（填字母）．
a．置換反應(yīng)    b．復(fù)分解反應(yīng)c．分解反應(yīng)    d．化合反應(yīng)
（2）圖1中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）圖1中反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的能量變化如圖2所示，當(dāng)該反應(yīng)處    于平衡狀態(tài)時(shí)，下列措施中有利于提高C的平衡轉(zhuǎn)化率的是BC（填字母）．
A．升高溫度    　 B．降低溫度        C．增大壓強(qiáng)
D．減小壓強(qiáng)     　E．加入催化劑        F．增加C的量
（4）若將l.00mol甲和2.00mol C混合充入容積為2L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡．平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用甲表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.075mol•L-1•min-1．
（5）容積均為2L的四個(gè)密閉容器中均進(jìn)行著（4）中的反應(yīng)，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示：
容器編號n（甲）n（C）n（D）v正與v逆的關(guān)系
Ⅰ0.200.100.20v正=v逆
Ⅱ0.200.401.00②？
Ⅲ0.601.200.80③？
①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=20；填寫表中空格：②v正＜v逆  ③v正＞v逆．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）寫出①、⑤的反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)、⑤氧化反應(yīng)．
（2）寫出A、E、I的結(jié)構(gòu)簡式：
A：CH2=CH2、E：、I：．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是：；
反應(yīng)④的化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化
B．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一
C．化學(xué)變化的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的
D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的狀態(tài)和物質(zhì)的量無關(guān)

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