【題目】向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液時(shí),逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量.經(jīng)測(cè)定,加入的NaOH溶液的體積(mL)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示.則:
(1)寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:OA段 ,圖中線段OP:PB=
(2)計(jì)算原AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L
(3)圖中A對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為 mL
(4)當(dāng)加入5ml NaOH溶液時(shí),產(chǎn)生沉淀量為 mol.
(5)當(dāng)加入的NaOH溶液過(guò)量時(shí),使最初生成的沉淀部分溶解,要得到與(4)中相同的沉淀量,加入NaOH溶液的體積為

【答案】Al3++3OH=Al(OH)3↓;3:1;0.5;15;0.0033;18.33
【解析】(1)依據(jù)分析可知OA段發(fā)生的 反應(yīng)是氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀至最大量的過(guò)程,反應(yīng)離子方程式為:Al3++3OH=Al(OH)3↓; AB段發(fā)生的是氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中至沉淀全部溶解,根據(jù)反應(yīng)①Al3++3OH=Al(OH)3↓,②Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O得到生成最大量沉淀和沉淀全部溶解所消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為3:1,氫氧化鈉溶液濃度一定,所以溶液體積比為3:1;所以答案是:Al3++3OH=Al(OH)3↓,3:1;
(2)圖象中分析得到最大量氫氧化鋁沉淀物質(zhì)的量為0.01mol,所以氯化鋁物質(zhì)的量為0.01mol,溶液濃度==0.5mol/L;所以答案是:0.5;
(3)圖象中分析得到最大量氫氧化鋁沉淀物質(zhì)的量為0.01mol,所以消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.03mol,氫氧化鈉溶液的體積===0.015L=15ml;所以答案是:15;
(4)當(dāng)加入5ml NaOH溶液時(shí),產(chǎn)生沉淀量依據(jù)反應(yīng)Al3++3OH=Al(OH)3↓;計(jì)算得到:
Al3++3OH=Al(OH)3↓;
1 3 1
0.005L×2mol/L n
n=0.0033mol;所以答案是:0.0033;
(5)當(dāng)加入的NaOH溶液過(guò)量時(shí),使最初生成的沉淀部分溶解,要得到與(4)中相同的沉淀量,則發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,最大量沉淀為0.01mol,消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.03mol,溶解沉淀物質(zhì)的量=0.01mol﹣0.0033mol=0.0067mol;消耗氫氧化鈉0.0067mol;所以共消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量=0.0067mol+0.03mol=0.0367mol;需要?dú)溲趸c溶液體積==0.01833L=18.35ml;所以答案是:18.35;

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】COCL2俗名作光氣,是有毒氣體.在一定條件下,可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:COCL2(g) CO(g)+CL2(g)△H<0.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(
A.在一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平轉(zhuǎn)化率
B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),恒溫恒壓條件下通人Ar,能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率
C.單位時(shí)間內(nèi)生成CO和CL2的物質(zhì)的量比為1:1時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5 . 回答下列問(wèn)題.
(1)已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為﹣93.6℃和76℃,AX5的熔點(diǎn)為167℃.室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmol AX5 , 放出熱量123.8kJ.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
(2)反應(yīng)AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行.起始時(shí)AX3和X2均為0.2mol.反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示.
①下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
B.混合氣體密度保持不變
C.體系中X2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
D.每消耗1molAX3同時(shí)消耗1molAX5
②計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)=(保留2位有效數(shù)字).
③圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)?/span>(填實(shí)驗(yàn)序號(hào));與實(shí)驗(yàn)a相比,其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是:b、c . 該反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)c中的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是KaKc(填“>、<或=”),其中Kc=(保留小數(shù)點(diǎn)后1位).

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【題目】下列物質(zhì)中,可用于區(qū)別SO2CO2的是(

A.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙B.澄清石灰水

C.氯化鋇溶液D.品紅溶液

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(
A.常溫常壓下,28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA
B.4.2 g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1 NA
C.1 mol﹣OH中電子數(shù)為10 NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CHCl3的原子總數(shù)為0.1 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法不正確的是(
A.阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)純數(shù),沒(méi)有單位
B.常用NA表示阿伏加德羅常數(shù)
C.阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值
D.阿伏加德羅常數(shù)常用:6.02×1023mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)H、H、H、Mg、MgCu中共有______種元素,______種原子。

(2)在①CaCl2、KOH、He、H2SO4Na2O2、I2不含離子鍵的是_______填序號(hào)),含有極性共價(jià)鍵的是________填序號(hào))。

(3)電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為ZnAg2O,電解質(zhì)溶液為KOH,其電極反應(yīng)式為:Zn+2OH-2e=ZnO+H2O   Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH

電池的負(fù)極是_____(寫電極符號(hào)),正極發(fā)生的是____________反應(yīng)(填反應(yīng)類型),總反應(yīng)式為___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10 , Ksp(AgI)=1.5×10﹣16 , Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10﹣12 , 則下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag+濃度大小順序正確的是(
A.AgCl>AgI>Ag2CrO4
B.AgCl>Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI
D.Ag2CrO4>AgI>AgCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是(
A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)
B.甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)
C.灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)
D.Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

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