Question

【題目】化工生產中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

（1）從物質的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質是____________，它屬于_____類。

（2）“三酸”和“兩堿”之間均可反應，若用化學方程式表示有六個（酸過量時），若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式：___________________；___________________________。

（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列金屬在常溫時能全部溶于足量鹽酸的是_________（填選項字母）。

A．Ag B.Cu C.Al D.Fe

（4）燒堿、純堿均可吸收CO2，當含1mol/L 100ml 的NaOH的溶液吸收一定量CO2后，在溶液中加入過量鹽酸，再將溶液蒸干，得到固體的質量是_________g（保留兩位小數(shù)）

Answer 1

【答案】 純堿 鹽 OH－＋H＋=H2O CO32- +2H＋ =H2O+CO2↑ C D 5.85

【解析】（1）.硝酸、硫酸和鹽酸屬于酸，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故答案為：純堿；鹽；

（2）.硝酸、硫酸和鹽酸與燒堿反應本質是氫離子與氫氧根離子反應生成水，反應離子方程式為：H++OH-=H2O；過量的硝酸、硫酸和鹽酸與碳酸鈉反應本質是氫離子與碳酸根反應生成二氧化碳與水，反應離子方程式為：CO32- +2H＋ =H2O+CO2↑，

故答案為：H++OH-=H2O；CO32- +2H＋ =H2O+CO2↑；

（3）.根據(jù)金屬活動性順序表可知，能與鹽酸反應置換出氫氣的金屬是鋁和鐵，銀和銅不能反應，故答案選CD；

（4）. 當含1mol/L 100ml 的NaOH的溶液吸收一定量CO2后，溶液中溶質可能為：NaOH、Na2CO3，Na2CO3，Na2CO3、NaHCO3或NaHCO3，在溶液中加入過量鹽酸，無論是那種組合，均完全反應生成NaCl，根據(jù)鈉原子守恒可知，NaOH～NaCl，即n（NaCl）= n（NaOH）=1mol/L× 0.1L=0.1mol，則 m（NaCl）=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，故答案為：5.85。