Question

19．如圖是某硫酸試劑瓶的標(biāo)簽上的部分信息．下列說法正確的是（　�。�

• A． 常溫下，該試劑可與金屬鋁反應(yīng)生成大量的無色氣體
• B． 1mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)生成2g氫氣
• C． 該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L
• D． 向50mL該硫酸中加入足量的銅片，加熱，反應(yīng)后被還原的硫酸的物質(zhì)的量等于0.46mol

Answer 1

分析 A．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠使鋁鈍化；
B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與活潑金屬反應(yīng)不生成氫氣；
C．該硫酸與水的密度不同，混合所得溶液的總體積不等于硫酸體積的二倍；
D．銅只與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)．

解答 解：A．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠使鋁鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B．鋅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸與等體積水混合后，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量不變，則稀釋前后，硫酸的物質(zhì)的量不變，C₁V₁=C₂V₂，所以C₂=$\frac{{C}_{1}{V}_{1}}{{V}_{2}}$=$\frac{18.4{V}_{1}}{{V}_{2}}$，但是V₂＜2V₁，所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L，故C正確；
D.50mL該硫酸中加入足量的銅片，若硫酸完全反應(yīng)則被還原的硫酸的物質(zhì)的量等于0.46mol，但是因?yàn)榱蛩岫�量，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸不斷消耗，濃度降低變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸不能與銅反應(yīng)，所以被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.46mol，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，熟悉濃硫酸的強(qiáng)氧化性是解題關(guān)鍵，注意鈍化反應(yīng)屬于化學(xué)變化，題目難度不大．