Question

【題目】已知：H2(g)+O2(g)H2O(g)，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，請回答下列問題。

（1）對于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(I)相比，活化能_____，單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)__，因此反應(yīng)速率____，（前面的三個空填“增大”“減小”“不變”）你認(rèn)為最可能的原因是_______。

（2）在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CsH2OgCOgH2g。若容積體積為2L，反應(yīng)10s H2質(zhì)量增加0.4g，則該時間內(nèi)CO的反應(yīng)速率為___。若增加炭的量，則正反應(yīng)速率____（選填“增大”、“減小”、“不變”）。若增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向_____移動（選填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）若降低溫度，平衡逆向移動，則正反應(yīng)是______反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）。

Answer 1

【答案】減小 增大 增大 使用催化劑 0.01 mol/(L·s) 不變 逆向 吸熱

【解析】

（1）圖象分析虛線是降低反應(yīng)的活化能，化學(xué)平衡不變化，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多反應(yīng)速率加快，改變的條件是加入了催化劑；

（2）根據(jù)題意找出氫氣的物質(zhì)的量濃度變化量，結(jié)合及速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算；C為純固體，增加用量，速率不變；該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)向體積縮小的方向移動。

（3）依據(jù)升溫對平衡的影響效果分析作答。

（1）圖象分析可知，虛線表示的是降低反應(yīng)的活化能，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多反應(yīng)速率加快，但達(dá)到平衡狀態(tài)相同，化學(xué)平衡不變化，改變的條件是加入了催化劑；故答案為：減小；增大；增大；使用催化劑；

（2）若容器體積為2L，反應(yīng)10 s氫氣質(zhì)量增加0.4g，可知△c(H2)==0.1mol/L，v(H2)==0.01mol/(L.s)，由速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，該時間內(nèi)一氧化碳的反應(yīng)速率為0.01mol/(L.s)；若增加炭的量，則正反應(yīng)速率不變；該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向逆向移動，

故答案為：0.01；不變；逆向；

（3）若降低溫度，平衡逆向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱。