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下列各組中兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是

A．CuCl2+NaOH；CuSO4+NH3·H2O B．KHCO3+HNO3；K2CO3+HNO3

C．NaHCO3+ H2SO4； Ba(HCO3)2+ H2SO4 D．Ba(OH)2+HCl；KOH+H2SO4

D

【解析】

試題分析：A項CuCl2+2NaOH的離子方程式為：Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓,CuSO4+2NH3·H2O的離子方程式為：Cu2++2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+，A錯誤；KHCO3+HNO3的離子方程式為：HCO3-+ H＋= H2O+ CO2↑K2CO3+2HNO3的離子方程式為：CO32- +2 H+= H2O+ CO2↑B錯誤；NaHCO3+ H2SO4的離子方程式為：HCO3-+ H＋= H2O+ CO2↑, Ba(HCO3)2+ H2SO4的離子方程式為：2HCO3-+ 2H＋+ Ba 2++SO42-= 2H2O+2CO2↑+Ba SO4, C錯誤；Ba(OH)2+HCl的離子方程式為：H+ + OH-= H2O，KOH+H2SO4的離子方程式為：H+ + OH-= H2O，D正確。

考點：離子方程式的書寫

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省濰坊市高一上學期1月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題9個空，每空2分，共18分）

Ⅰ、碳元素是日常生活中接觸非常多的一種元素，回答下列問題。

（1）用化學方程式表示溶洞生成的反應原理： 。

（2）可用稀鹽酸來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，現(xiàn)將稀鹽酸慢慢滴入碳酸鈉溶液中，請寫出開始階段發(fā)生反應的離子方程式 。

（3）寫出用小蘇打來治療胃酸過多時發(fā)生反應的離子方程式： 。

Ⅱ、氮元素在生命活動中扮演著重要的角色，回答下列與氮及其化合物有關的問題：

（1）德國化學家哈伯、波施等科學家成功地開發(fā)了將氮氣轉化為氨氣的生產工藝。請用化學方程式表示工業(yè)合成氨的反應原理： 。寫出在氨氣的出氣口處，檢驗有氨氣生成的操作： 。

（2）將氨氣通入酚酞溶液中，酚酞溶液變成紅色。請用方程式解釋原因式： 。

Ⅲ、印刷電路板是由塑料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”溶解銅。

（1）寫出該反應的離子方程式： ；

（2）從使用過的腐蝕液中可以回收金屬銅，下列試劑能實現(xiàn)的是 （填序號）

A．氯氣 B．鐵 C．硝酸 D．稀硫酸

（3）向使用過的腐蝕液中通入Cl2，可使Fe2+轉化為Fe3+，寫出反應的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015重慶市高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某學生試圖用電解法根據電極上析出物質的質量來驗證阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，其實驗方案的要點為：①用直流電源電解CuCl2溶液，所用儀器如下圖所示。②在電流強度為I A，通電時間為t min后，精確測得電極上析出銅的質量為m g。

試回答：（1）連接這些儀器的正確順序為(用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示)：

E接 ，C接 ， 接F。

（2）寫出B電極上發(fā)生的電極反應式： ；

G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為 ，

相應的離子方程式是 。

（3）為精確測定電極上析出的銅的質量，所必需的實驗步驟的先后順序應是 。(選填下列操作步驟的編號)

①稱量電解前電極質量

②刮下電解后電極上的銅并清洗

③用蒸餾水清洗電解后的電極

④低溫烘干電極后稱量

⑤低溫烘干刮下的銅后稱量

⑥再次低溫烘干后稱量至恒重

（4）已知電子的電量為1.6×10-19C。試列出阿伏加德羅常數(shù)的計算式：NA= 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015重慶市高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據中合理的是

A．用10mL量筒量取8.16mL稀鹽酸

B．用托盤天平稱取25.20gNaCl

C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D．用25mL堿式滴定管進行中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省贛州市北校區(qū)高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)（1）向某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,再滴入數(shù)滴氯水后，溶液立即變成紅色,則原溶液中一定含有________離子,要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵,可行的辦法是________(填字母)。

A．加入銅粉 B．加入鐵粉 C．通入氯氣 D．加入KSCN溶液

根據選用的試劑,寫出除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵過程中發(fā)生反應的離子方程式

________________________ _______。

（2）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔,制造印刷線路板,寫出FeCl3與金屬銅反應的離子方程式____________ __________________________。

（3）向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1FeCl3溶液至液體呈透明的紅褐色,該分散系中微粒直徑的范圍是_________，區(qū)別該液體和FeCl3溶液可用 方法。

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省贛州市北校區(qū)高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

重金屬離子具有毒性。實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經化驗呈堿性，主要有毒離子Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是

A．Cu2+和SO42- B．Cu2+和Cl- C．K+和SO42- D．Ag+和NO3-

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隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，在包裝袋中應放入的化學物質是

A．無水硫酸銅、蔗糖 B．食鹽、硫酸亞鐵

C．生石灰、硫酸亞鐵 D．生石灰、食鹽

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

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A．積沙成塔 B．爐火純青 C．量體裁衣 D．水乳交融

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下列化學用語正確的是

A．乙炔的結構式：C2H2

B．氟化氫的電子式：

C．硫離子結構示意圖：

D．氫氧化鋇電離方程式：Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH－

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