（10分）（1）將AgNO3溶液分別與HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有        產(chǎn)生，它們的離子反應(yīng)方程式                             。
（2）鋅粒投入稀硫酸中，溶液里          離子的量減少，          離子的量增加，        離子的量沒有變化.

（10分） ⑴白色沉淀  Ag+ + Cl-==AgCl↓
⑵   H+     ， Zn2+，SO42-（每空2分）

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）AgNO3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
Ag++H2O AgOH+H+
Ag++H2O AgOH+H+
；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的
硝酸
硝酸
中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．若用惰性電極電解AgNO3的水溶液，請(qǐng)寫出電池反應(yīng)的離子方程式
4Ag++2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4H+
4Ag++2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4H+
，
（2）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所至．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液
如果溶液還顯紅色說(shuō)明甲正確，紅色褪去說(shuō)明乙正確
如果溶液還顯紅色說(shuō)明甲正確，紅色褪去說(shuō)明乙正確

（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化
如右圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1
＜
＜
m2
（選填“＜”、“=”、“＞”）
（4）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過(guò)程中的電極反應(yīng)式為：負(fù)極：
2Fe=2Fe2++4e-
2Fe=2Fe2++4e-
正極：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
；
②為了降低某水庫(kù)的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用
C
C
．
A．銅　　　　　　　B．鈉
C．鋅              D．石墨
③圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的
負(fù)
負(fù)
極．
（5）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：
①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是
化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>
化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?!--BA-->
a→b
a→b
（用a、b表示）．
②負(fù)極反應(yīng)式為
2H2+4OH-=4H2O+4e-
2H2+4OH-=4H2O+4e-
．
③電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?!--BA-->
增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率
增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知硝酸銀與氯化鉀反應(yīng)生成硝酸鉀和不溶于水的氯化銀，化學(xué)方程式為AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3．將含有少量氯化鉀的硝酸鉀固體提純，某學(xué)生進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)操作．回答下列問(wèn)題：
（1）將樣品置于燒杯中，加入適量的水溶解，同時(shí)用玻璃棒攪拌，攪拌的作用是
加快固體物質(zhì)的溶解
加快固體物質(zhì)的溶解
．
（2）向溶液中加入適量的
硝酸銀
硝酸銀
溶液，使Cl-轉(zhuǎn)化為沉淀．
（3）混合液進(jìn)行過(guò)濾，過(guò)濾裝置和操作如圖，指出右圖中的兩處錯(cuò)誤：①
沒有用玻璃棒引流
沒有用玻璃棒引流
；②
漏斗的下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁
漏斗的下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁
．
（4）為了從濾液中得到硝酸鉀晶體，可選用的兩種結(jié)晶方法是：①
冷卻熱的飽和溶液
冷卻熱的飽和溶液
；②
蒸發(fā)溶劑
蒸發(fā)溶劑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?珠海一模）鎂砂（MgO）是一種高溫耐火材料．下圖是氨法制取高純鎂砂的部分工藝流程：

請(qǐng)回答：
（1）MgCl2?6H2O溶于水，溶液呈
酸性
酸性
（填“酸性”．“中性”．或“堿性”）．
（2）寫出氨分子的電子式
．
（3）蒸氨是將石灰乳加入氯化銨溶液中，并加熱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O
．
（4）輕燒后的產(chǎn)物為
MgO
MgO
．
（5）工業(yè)獲取的MgCl2?6H2O�；煊蠪eCl3，除去MgCl2溶液中的Fe3+，可選用下列試劑
AC
AC

A． MgO   　　B．NaOH 　　　 C．Mg（OH）2     D．KSCN
（6）氨化反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式
Mg2++2NH3+2H2O=Mg（OH）2↓+2 NH4+
Mg2++2NH3+2H2O=Mg（OH）2↓+2 NH4+
．
（7）過(guò)濾洗滌主要是除去附著在固體表面的氯離子，檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法是
向最后一次洗滌后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀生成，證明已經(jīng)洗滌干凈
向最后一次洗滌后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀生成，證明已經(jīng)洗滌干凈
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）AgNO3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH
 
7（填”＞”或”=”或”＜”），原因是（用離子方程式表示）：
 
，實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)為了抑制其水解，常將AgNO3固體先溶于較濃的
 
中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．
（2）把FeCl3溶液加熱蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
，原因是（用二個(gè)化學(xué)方程式來(lái)說(shuō)明）：
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一包固體粉末，由下列物質(zhì)中的若干種均勻混合而成：Ba（NO3）2、CaCO3、Na2S、CuSO4、BaCl2。有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程及記錄如下：

（1）將粉末溶于水，得到藍(lán)色溶液和白色沉淀。過(guò)濾后再將沉淀洗滌、烘干、稱重，質(zhì)量為m g。

（2）向?yàn)V出的沉淀中加入鹽酸，沉淀不溶解。

（3）把濾液分成三等份。第一份加稀HNO3和AgNO3溶液，無(wú)白色沉淀生成；第二份加入稀H2SO4，無(wú)明顯現(xiàn)象；第三份加入過(guò)量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，把沉淀濾出后洗滌、烘干、稱量，質(zhì)量為m g。

試判斷此白色粉末由____________混合而成，它們的物質(zhì)的量之比為________。

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