8．在一定條件下的密閉容器中，一定能說(shuō)明反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．反應(yīng)體系的總壓恒定B．A、B的濃度相等
C．c（A）：c（B）=1：3D．2v（B）正=3v（C）逆

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、兩邊的氣體計(jì)量數(shù)相等，所以反應(yīng)體系的總壓一直恒定，故A錯(cuò)誤；
B、A、B的濃度可能相等，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，A和B的濃度之比可能為1：3，也可能不是1：3，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、2v（B）正=3v（C）正=3v（C）逆，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測(cè)量溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度．
請(qǐng)回答：
（1）NaOH溶液稍過(guò)量的原因確保硫酸被完全中和．
（2）加入NaOH溶液的正確操作是B（填字母）．
A．沿玻璃棒緩慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是用環(huán)形玻璃棒輕輕攪動(dòng)．
（4）設(shè)溶液的密度均為1g/cm3，中和后溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-113.7kJ•mol-1．
 溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)		              起始溫度t1/℃ 終止溫度
t2/℃		 溫度差平均值（t2-t1）/℃
 H2SO4 NaOH 平均值
 1 25.0 25.225.1  28.5 3.4
 2 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3
 3 25.6 25.4 25.5 29.0 3.5
（5）若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是濃硫酸溶于水放出熱量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅
B．二氧化硫具有還原性，能用于漂白紙漿
C．碳酸鈉能和酸反應(yīng)，常用于治療胃酸過(guò)多
D．氧化鋁熔點(diǎn)很高，用其制造的坩堝可用于熔融燒堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：
在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入碎瓷片，目的是防止暴沸．如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B（填序號(hào)）
A 立即補(bǔ)加 B 冷卻后補(bǔ)加 C 不需補(bǔ)加 D 重新配制
（2）反應(yīng)中加入過(guò)量的乙醇，目的是提高乙酸的轉(zhuǎn)化率．
（3）如果將上述實(shí)驗(yàn)步驟改為在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過(guò)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾．這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是及時(shí)加熱蒸出乙酸乙酯，有利于酯化反應(yīng)向生成酯的方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．被稱為“智慧元素”--碘的單質(zhì)及其化合物應(yīng)用十分廣泛，碘化鈉常用于醫(yī)療和照相業(yè)等．某實(shí)驗(yàn)小組模擬其工業(yè)制備工藝流程如圖1：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作A包括加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾；用冰水洗滌的目的是洗滌除去表面可溶性雜質(zhì)，同時(shí)盡量減少NaI的溶解損失；反應(yīng)②的離子方程式為2Fe+IO3-+3H2O═2Fe（OH）3+I-．
（2）某同學(xué)推測(cè)得到的成品除含有NaI外，還可能有NaIO3和NaOH，并設(shè)計(jì)如下方案進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明其推測(cè)正確．
已知：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O2；NaIO3水溶液呈中性．
限選試劑：1mol•L-1H2SO4溶液、2mol•L-1HNO3溶液、淀粉溶液、酚酞試液、石蕊試液、蒸餾水．其它儀器和用品自選．
 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
 將白色晶體溶于水，并滴2滴淀粉溶液 得到無(wú)色溶液 
 取少量溶液于試管A中，加入足量的1mol•L-1H2SO4 溶液呈藍(lán)色 溶液中含IO3-
 另取少量溶液于試管B中，滴入幾滴酚酞溶液溶液變紅 溶液中含大量OH-
（3）如圖2裝置Ⅰ為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許Na+通過(guò)，該電池充、放電的化學(xué)方程式為Na2S4+3NaI$?_{放電}^{充電}$2Na2S2+NaI3，裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬氐氖疽鈭D．當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)S時(shí)，電極X附近溶液先變紅．此時(shí)，電極B上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為NaI3+2Na++2e-=3NaI．電極Y上發(fā)生氧化（填“氧化”、“還原”）反應(yīng)．裝置Ⅱ溶液的體積為100mL，電解結(jié)束后若X極生成1.12L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則此時(shí)溶液的pH=14（假設(shè)溶液體積沒(méi)有變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．下表中的數(shù)據(jù)是破壞或生成1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗或吸收的能量（單位：kJ）：
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答：
 物質(zhì) Cl2 Rr2 I2 HCl HBr HI H2
 能量（kJ） 243 193 151 432 366 298 436
（1）下列氫化物中最穩(wěn)定的是A（填序號(hào)）．
     A．HCl     B．HRr     C．HI
（2）有表中數(shù)據(jù)推知反應(yīng)I2+H2=2HI釋放能量（填“吸收”或“釋放”）．
（3）相同條件下，X2（X代表Cl、Rr、I）分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的能量最多的是Cl2（填化合物的方程式）．
（4）若無(wú)上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問(wèn)題（3）嗎？
答：能（填“能”或“不能”）；簡(jiǎn)述你的理由同主族元素按I、Br、Cl的順序原子得電子能力漸強(qiáng)，生成的HX越趨穩(wěn)定，相應(yīng)釋放出能量越多．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某元素二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為32，該元素氫化物1mol含中子數(shù)（　　）
A．12 molB．14 molC．16 molD．18 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）AlN的晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，在AlN晶體中，每個(gè)Al原子與4個(gè)N原子相連，與N元素同主族的元素As位于元素周期表的第四周期，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層p亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子．
①當(dāng)n=2時(shí)，AB2屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
②若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si（用元素符號(hào)表示）
（3）CaO晶胞如右圖所示其中Ca2+的配位數(shù)為6，CaO晶體和NaCl晶體的離子排布方式相同，CaO晶體的熔點(diǎn)高于NaCl晶體的熔點(diǎn)的主要原因是結(jié)構(gòu)相似，離子核間距離相近的情況下，CaO中的離子所帶電荷更多，作用力更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如表列出了部分元素在周期表中的位置，請(qǐng)用具體的元素完成下列填空．
   族
周期		ⅠA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2XYG
3Z…HWE
4…Q
（1）上述元素的原子中，得電子能力最強(qiáng)的是氟（填元素名稱）．
（2）E元素與Q元素兩者核電荷數(shù)之差是18．
（3）G對(duì)應(yīng)離子的半徑＞Z對(duì)應(yīng)離子的半徑（填“＜”或“＞”）．
（4）寫出H與Z的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+2H2↑．
（5）為比較元素X和W的非金屬性強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）．溶液B的作用是除去CO2中的HCl，能說(shuō)明X和W非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式是CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓．

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