8．在一定條件下的密閉容器中，一定能說明反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．反應體系的總壓恒定B．A、B的濃度相等
C．c（A）：c（B）=1：3D．2v（B）正=3v（C）逆

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、兩邊的氣體計量數(shù)相等，所以反應體系的總壓一直恒定，故A錯誤；
B、A、B的濃度可能相等，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯誤；
C、當體系達平衡狀態(tài)時，A和B的濃度之比可能為1：3，也可能不是1：3，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯誤；
D、2v（B）正=3v（C）正=3v（C）逆，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．
請回答：
（1）NaOH溶液稍過量的原因確保硫酸被完全中和．
（2）加入NaOH溶液的正確操作是B（填字母）．
A．沿玻璃棒緩慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是用環(huán)形玻璃棒輕輕攪動．
（4）設(shè)溶液的密度均為1g/cm3，中和后溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)寫出該反應的熱化學方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-113.7kJ•mol-1．
 溫度
實驗次數(shù)		              起始溫度t1/℃ 終止溫度
t2/℃		 溫度差平均值（t2-t1）/℃
 H2SO4 NaOH 平均值
 1 25.0 25.225.1  28.5 3.4
 2 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3
 3 25.6 25.4 25.5 29.0 3.5
（5）若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是濃硫酸溶于水放出熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關(guān)系正確的是（　�。�
A．炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅
B．二氧化硫具有還原性，能用于漂白紙漿
C．碳酸鈉能和酸反應，常用于治療胃酸過多
D．氧化鋁熔點很高，用其制造的坩堝可用于熔融燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：
在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請回答下列問題：
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入碎瓷片，目的是防止暴沸．如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作是B（填序號）
A 立即補加 B 冷卻后補加 C 不需補加 D 重新配制
（2）反應中加入過量的乙醇，目的是提高乙酸的轉(zhuǎn)化率．
（3）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾．這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是及時加熱蒸出乙酸乙酯，有利于酯化反應向生成酯的方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．被稱為“智慧元素”--碘的單質(zhì)及其化合物應用十分廣泛，碘化鈉常用于醫(yī)療和照相業(yè)等．某實驗小組模擬其工業(yè)制備工藝流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）操作A包括加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；用冰水洗滌的目的是洗滌除去表面可溶性雜質(zhì)，同時盡量減少NaI的溶解損失；反應②的離子方程式為2Fe+IO3-+3H2O═2Fe（OH）3+I-．
（2）某同學推測得到的成品除含有NaI外，還可能有NaIO3和NaOH，并設(shè)計如下方案進行檢驗，實驗結(jié)果表明其推測正確．
已知：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O2；NaIO3水溶液呈中性．
限選試劑：1mol•L-1H2SO4溶液、2mol•L-1HNO3溶液、淀粉溶液、酚酞試液、石蕊試液、蒸餾水．其它儀器和用品自選．
 實驗方案 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
 將白色晶體溶于水，并滴2滴淀粉溶液 得到無色溶液 
 取少量溶液于試管A中，加入足量的1mol•L-1H2SO4 溶液呈藍色 溶液中含IO3-
 另取少量溶液于試管B中，滴入幾滴酚酞溶液溶液變紅 溶液中含大量OH-
（3）如圖2裝置Ⅰ為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許Na+通過，該電池充、放電的化學方程式為Na2S4+3NaI$?_{放電}^{充電}$2Na2S2+NaI3，裝置Ⅱ為電解池的示意圖．當閉合開關(guān)S時，電極X附近溶液先變紅．此時，電極B上發(fā)生反應的電極反應式為NaI3+2Na++2e-=3NaI．電極Y上發(fā)生氧化（填“氧化”、“還原”）反應．裝置Ⅱ溶液的體積為100mL，電解結(jié)束后若X極生成1.12L（已換算成標準狀況）氣體，則此時溶液的pH=14（假設(shè)溶液體積沒有變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．下表中的數(shù)據(jù)是破壞或生成1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗或吸收的能量（單位：kJ）：
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答：
 物質(zhì) Cl2 Rr2 I2 HCl HBr HI H2
 能量（kJ） 243 193 151 432 366 298 436
（1）下列氫化物中最穩(wěn)定的是A（填序號）．
     A．HCl     B．HRr     C．HI
（2）有表中數(shù)據(jù)推知反應I2+H2=2HI釋放能量（填“吸收”或“釋放”）．
（3）相同條件下，X2（X代表Cl、Rr、I）分別與氫氣反應，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的能量最多的是Cl2（填化合物的方程式）．
（4）若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題（3）嗎？
答：能（填“能”或“不能”）；簡述你的理由同主族元素按I、Br、Cl的順序原子得電子能力漸強，生成的HX越趨穩(wěn)定，相應釋放出能量越多．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某元素二價陰離子核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為32，該元素氫化物1mol含中子數(shù)（　　）
A．12 molB．14 molC．16 molD．18 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）AlN的晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，在AlN晶體中，每個Al原子與4個N原子相連，與N元素同主族的元素As位于元素周期表的第四周期，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層p亞層中有3個未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子．
①當n=2時，AB2屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
②若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si（用元素符號表示）
（3）CaO晶胞如右圖所示其中Ca2+的配位數(shù)為6，CaO晶體和NaCl晶體的離子排布方式相同，CaO晶體的熔點高于NaCl晶體的熔點的主要原因是結(jié)構(gòu)相似，離子核間距離相近的情況下，CaO中的離子所帶電荷更多，作用力更強，熔點更高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如表列出了部分元素在周期表中的位置，請用具體的元素完成下列填空．
   族
周期		ⅠA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2XYG
3Z…HWE
4…Q
（1）上述元素的原子中，得電子能力最強的是氟（填元素名稱）．
（2）E元素與Q元素兩者核電荷數(shù)之差是18．
（3）G對應離子的半徑＞Z對應離子的半徑（填“＜”或“＞”）．
（4）寫出H與Z的最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+2H2↑．
（5）為比較元素X和W的非金屬性強弱，用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）．溶液B的作用是除去CO2中的HCl，能說明X和W非金屬性強弱的離子方程式是CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓．

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同步練習冊答案