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【題目】化學與人類生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是

A. 改變能源結構，減少CO2的排放，可以減少酸雨的產生

B. 明礬凈水的原理和“84”消毒液的原理不相同

C. H 與SiO2反應，可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記

D. 將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率

【答案】A

【解析】

A．酸雨是指pH＜5.6的雨水，造成酸雨的主要原因是氮氧化合物和硫的氧化物，與CO2的排放無關，二氧化碳可以造成溫室效應，故A錯誤；

B．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而吸附水中的雜質，所以能凈水，“84”消毒液中含有次氯酸鹽，具有強氧化性，能殺菌消毒，所以明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理不同，故B正確；

C．玻璃含有二氧化硅，HF與SiO2反應生成水和SiF4，氫氟酸可用于雕刻玻璃，故C正確；

D．地溝油是一種質量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，將“地溝油”制成肥皂，提高了資源的利用率，故D正確。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－

B. 使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－

C. 0. 1 mol·L-1 NaAlO2 溶液: OH—、Na＋、Cl－、SO42－

D. 0. 1 mol·L-1 AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同。回答下列問題：

(1)Y和Z的元素符號分別為____和____。

(2)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是________。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為____________________________；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質與水發(fā)生劇烈反應，生成一種酸和一種氣體，X的一種單質(X4)在常溫下容易自燃。下列敘述正確的是

A. 單質的沸點：X<Z B. 簡單離子的還原性：Y<Z

C. 最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W D. 化合物Y2Z2中含非極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）選擇合適的操作方法，對下列物質進行分離提純（用序號作答。）

A.過濾 B.蒸發(fā) C.分液 D.萃取 E.蒸餾 F.加熱分解 G.滲析 H.重結晶

①分離油水混合物_________； ②用自來水制取蒸餾水___________；

③除去氧化鈣中的碳酸鈣________；④提純Fe(OH)3膠體____________；

⑤分離飽和食鹽水和沙子_______。

（2）某同學要配制480 mL 0.2000 molL-1 Na2CO3溶液，需要Na2CO3的質量為_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將過量的CO2分別通入到下列溶液中，最終溶液中有白色沉淀析出的是

①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④飽和Na2CO3溶液

A．①②③④ B．②③ C．①②③ D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.NaClO是“84”消毒液的有效成分。請回答下列問題。

(1)NaClO中Cl元素的化合價是____________________。

(2)浸泡衣物時加入“84”消毒液在空氣中放置一段時間漂白效果更好，結合離子方程式解釋原因___________。(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3-)

(3)若將“84”消毒液與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合使用，則會產生黃綠色的有毒氣體，其反應的離子方程式是_________________________________。

II. Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的危害。

(1)已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏。該反應中被氧化和未被氧化的NH3的物質的量比___________。

(2)噴射石灰乳等堿性物質可以減輕少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反應的化學方程式是______________________。

(3)實驗室常用燒堿溶液吸收Cl2。若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當NaCl和NaClO3的物質的量之比為15：2時，混合液中NaClO和NaClO3的物質的量之比為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的分子數(shù)均為NA

B. 2 L 0.5 mol/L亞硫酸溶液中含有的H＋數(shù)目為2NA

C. 過氧化鈉與水反應生成2.24 L氧氣時，轉移的電子數(shù)目為0.2NA

D. 室溫下，46 g NO2與N2O4混合物中含有的氮原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2是一種“綠色”試劑，許多物質都會使較高濃度的H2O2溶液發(fā)生催化分解。實驗發(fā)現(xiàn)，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反應機理可能有2步，第1步反應為：H2O2 + Br2 === 2H+ + O2↑+ 2Br-。下列說法正確的是

A. H2O2分子中含有離子鍵和非極性鍵

B. 在第1步反應中，每生成0.1 mol O2，轉移0.4 mol電子

C. 機理中第2步反應為：2H+ + H2O2 + 2Br- === 2H2O + Br2

D. 若在加入Br2的H2O2溶液中檢出Br-，則說明第1步反應發(fā)生了

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