【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 惰性電極電解食鹽水，若電路中通過NA個電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2 L

B. 常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA

C. 0. 25 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA

D. 在反應(yīng)KIO3+6HI = KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

【答案】B

【解析】

A、未明確是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況；

B、N02和N204的最簡式均為N02，最簡式相同的物質(zhì)，只要總質(zhì)量一定，無論以何種比例混合，原子個數(shù)是個定值；

C、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成；

D、反應(yīng)KI03+6HI=KI+3I2+3H20轉(zhuǎn)移5mol電子時生成3mol碘單質(zhì)。

A項、惰性電極電解食鹽水，陽極電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，若電路中通過NA個電子物質(zhì)的量為1mol，則陽極產(chǎn)生氣體0.5mol，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體體積不一定是11.2L，故A錯誤；

B項、N02和N204的最簡式均為N02，92g混合物中含有的N02的物質(zhì)的量為2mol，故含有6mol原子即6NA個，故B正確；

C項、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故0.25mol過氧化鈉中含0.25mol陰離子即0.25NA個，故C錯誤；

D項、反應(yīng)KI03+6HI=KI+3I2+3H20轉(zhuǎn)移5mol電子時生成3mol碘單質(zhì)，故當(dāng)生成3mol碘單質(zhì)時轉(zhuǎn)移5mol電子即5NA個，故D錯誤。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4，設(shè)計一個原電池。

(1)選用________為負(fù)極材料，________為正極材料，電解質(zhì)溶液為________。

(2)寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極________，正極________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是（ ）

選項

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A.

取兩只試管，分別加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液4mL，第一只試管中褪色時間長。

H2C2O4濃度越大，反應(yīng)速率越快

B.

向電石中滴加飽和食鹽水，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色。

產(chǎn)生的氣體為乙炔

C.

取兩只試管，分別加入等體積等濃度的雙氧水，然后試管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向試管②中加入0.01mol/L CuCl2溶液2mL，試管①產(chǎn)生氣泡快。

加入FeCl3時，雙氧水分解反應(yīng)的活化能較大。

D.

檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有Fe2+時，將溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去。

不能證明溶液中含有Fe2+

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素

a








g


j



b

c

f


i


l

m








e






h


k





d


















（1）表中所列元素中屬于主族元素的有 ；屬于金屬元素的有 ；e在元素周期表中的位置是 。

（2）下列_____組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

A．d、e、f B．b、c、i C．c、d、g D．a、g、k

（3）表中某元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性的化學(xué)式是 ,它與短周期元素b的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ;

（4）b、a與j形成原子個數(shù)比為1:1:1的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某電池反應(yīng)原理為4 Li +2 SOCl2 → 4 LiCl + S + SO2↑。SOCl2遇水或潮氣會分解放出二氧化硫、氯化氫。下列敘述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

A. 反應(yīng)可以在水中進(jìn)行 B. 2 mol SOCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子8 NA

C. Li是還原劑 D. SOCl2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

B. 第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7

C. 同主族元素隨原子序數(shù)遞增，非金屬性遞增

D. 同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃料電池是一種新型電池。某氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是：X極：O2(g)+2H2O(l)+4e=4OH ，Y極：2H2(g)4e+4OH=4H2O(l)，下列判斷正確的是

A. 電池總反應(yīng)為2H2 + O2 =2H2O

B. 該電池的電解質(zhì)溶液為酸性

C. X極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 電池工作一段時間后溶液pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】處理含氰（CN-）廢水涉及以下反應(yīng)，其中無毒的OCN-中碳元素為+4價。

CN-+OH-+Cl2→OCN-+Cl－+H2O（未配平） 反應(yīng)Ⅰ

2OCN－+4OH-+3Cl2＝2CO2+N2+6Cl－+2H2O 反應(yīng)Ⅱ

下列說法中正確的是

A. 反應(yīng)I中碳元素被還原

B. 反應(yīng)II中CO2為氧化產(chǎn)物

C. 處理過程中，每產(chǎn)生1 mol N2，消耗3 molCl2

D. 處理I中CN-與Cl2按物質(zhì)的量比例1:1進(jìn)行反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液 B．升華 C．結(jié)晶 D．過濾 E．蒸餾 F．分液

（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物___；

（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀____；

（3）從碘水中提取碘單質(zhì)____；

（4）分離水和汽油的混合物____；

（5）分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物______；

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