“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑
（1）生成物A的化學(xué)式為
 
．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子為
 
mol．
（3）反應(yīng)中被氧化的元素為
 
．
（4）H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析A的化學(xué)式；
（2）根據(jù)化合價(jià)的變化來計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
（3）元素的化合價(jià)升高時(shí)被氧化；
（4）根據(jù)還原產(chǎn)物為水來分析．
解答： 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的元素守恒、原子個(gè)數(shù)守恒，則A的化學(xué)式為KHCO3，故答案為：KHCO3；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成，氨氣的物質(zhì)的量為
0.448L
22.4L/mol
=0.02mol，C元素由+2升高為+4，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02mol×（4-2）=0.04mol，故答案為：0.04；
（3）元素的化合價(jià)升高時(shí)被氧化，該反應(yīng)中只有C元素的化合價(jià)升高，故答案為：C（或碳）；
（4）該氧化還原反應(yīng)中還原產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無污染，則H2O2被稱為綠色氧化劑，故答案為：還原產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無污染．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確質(zhì)量守恒定律及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4L氫氣中含有的氫分子數(shù)為NA
B、24gMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為2 NA
C、32g臭氧分子中含有的氧原子數(shù)為2 NA
D、1L1mol/LCaCl2溶液中含有氯離子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，做鐵絲在氧氣里燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶里放入少量水的作用是
 
；可以觀察到的現(xiàn)象是：鐵絲劇烈燃燒，
 
，放出大量熱，生成了一種
 
色的固體．反應(yīng)的文字表達(dá)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室中，氮氧化物廢氣（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液來吸收，以除去這些廢氣，其主要反應(yīng)為：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
（1）2molNO和2.4molNO2混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí)，生成的NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量分別為
 
、
 
．
（2）NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOx，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí)，x的值可以為
 
（填編號(hào)）．
A.1.1   B.1.2   C.1.5   D.1.8
（3）若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應(yīng)與上述類似，同時(shí)放出CO2．請(qǐng)寫出純堿溶液吸收NO2的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、25℃，101KPa，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B、在任何情況下，44g CO2中含有的原子數(shù)均為3 NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5 NA
D、5.6 g 鐵粉和鹽酸完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為 0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定濃度一定體積的鹽酸中不斷滴加同濃度的NaOH（aq），溶液的pH隨NaOH（aq）體積[V（NaOH（aq））]的變化如圖所示：則下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、常溫下，NaOH（aq）的pH═13
B、b點(diǎn)的溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），c點(diǎn)的溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
C、V[NaOH（aq）]＞0時(shí)的溶液中各離子濃度關(guān)系總是：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（Cl-）
D、常溫時(shí)，a點(diǎn)的溶液pH═3.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有FeO和Fe2O3組成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸溶液100mL，恰好完全反應(yīng)；若將ag該混合物與足量的鋁熱反應(yīng)，冷卻后最終可得鐵的質(zhì)量為（　�。�
A、3.2ag
B、3.2+a g
C、（a-3.2）g
D、（a-6.4）g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

FeBr2溶液與氯氣的反應(yīng)中，Cl2既可氧化Br-為Br2，也可氧化Fe2+為Fe3+．Cl2氧化Br-與Fe2+是否有先后順序呢？某學(xué)習(xí)小組做如下探究：
（1）配制100mL0.10mol?L-1FeBr2溶液：
①用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
 
．
②溶解FeBr2固體時(shí)，用稀的HBr溶液而不用蒸餾水的原因是
 
．
（2）向足量0.10mol?L-1 FeBr2溶液中通入少量的Cl2后，溶液變?yōu)辄S色．
（3）提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：有先后順序，Cl2先氧化Br-，生成Br2使溶液顯黃色
假設(shè)2：有先后順序，Cl2先氧化Fe2+，生成Fe3+使溶液顯黃色
假設(shè)3：無先后順序，
 

（4）實(shí)驗(yàn)探究：完成實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
[限選試劑：0.10mol?L-1AgNO3溶液、淀粉-KI溶液、10%KSCN溶液、四氯化碳、稀HNO3]
實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：將所得黃色溶液分別取少許于
A、B兩個(gè)試管中．
步驟2：
 
 
步驟3：
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol/LCuCl2溶液中含有Cl-的個(gè)數(shù)為2NA
B、14 g CnH2n中含有的共用電子對(duì)數(shù)為NA
C、電解精煉銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移2 mol電子陽極上溶解的銅原子數(shù)為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L NH3溶于1 L水中，溶液中含N原子的微粒總數(shù)為0.5NA

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