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1．為實現下列實驗目的，所用試劑合理的是（　�。�
選項實驗目的試劑
A驗證Br2的氧化性強于I2溴水、KI溶液、淀粉溶液
B除去Fe2O3中的Al2O3稀鹽酸
C檢驗Fe3O4溶于鹽酸后的金屬陽離子NaOH溶液
D制備Fe（OH）3膠體飽和FeCl3溶液、NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．溴水、KI溶液反應生成碘，淀粉遇碘變藍；
B．二者均與鹽酸反應；
C．Fe3O4溶于鹽酸后生成二價鐵離子和三價鐵離子；
D．飽和FeCl3溶液、NaOH溶液反應生成沉淀．

解答 解：A．溴水、KI溶液反應生成碘，淀粉遇碘變藍，Br元素的化合價降低，則驗證Br2的氧化性強于I2，故A正確；
B．二者均與鹽酸反應，不能除雜，用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3，故B錯誤；
C．Fe3O4溶于鹽酸后生成二價鐵離子和三價鐵離子，加入氫氧化鈉只看到紅褐色沉淀，無法確定二價鐵離子，故C錯誤；
D．飽和FeCl3溶液、NaOH溶液反應生成沉淀，應飽和氯化鐵水解制備膠體，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、氧化還原反應等，把握物離子檢驗、膠體制備等，把握物質的性質、反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、OH-，現取兩份100mL該溶液進行如下實驗：
（1）第一份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.66g；
（2）第二份加NaOH溶液有沉淀產生，繼續(xù)滴加至沉淀溶解，共消耗NaOH 0.04mol；
根據上述實驗，以下推測正確的是（　�。�
A．C（SO42- ）為0.02mol/LB．100mL溶液中含有0.01mol Al3+
C．溶液中一定存在Na+D．無法確定是否含有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．原子序數依次增大的 A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，D是所在周期中原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題：
（1）元素D在周期表中的位置第三周期IA族；A、C按原子個數1：1形成化合物的電子式．
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）S 2-＞O 2-＞Na+．
（3）由A、B、C三種元素以原子個數比4：2：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（4）①若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
②若E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子
方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
（5）FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，為減少FC2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol-1．
②洗滌含FC2的煙氣．以下物質可作洗滌劑的是ab．
a．石灰乳　　b．Na2CO3溶液　　c．CaCl2溶液　　d．NaHSO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現有下列九種物質：①HCl氣體  ②Cu  ③C2H5OH�、蹸O2�、軨uSO4•5H2O�、轋eCl3固體　 ⑦碘水�、郆a（OH）2溶液�、崛廴贏l2（SO4）3
（1）屬于電解質的是①⑤⑥⑨；屬于非電解質的是③④
（2）⑤在水中的電離方程式為CuSO4=Cu2++SO42-
（3）171g ⑨溶于水配成500mL溶液，SO42-的物質的量濃度為3mol/L
（4）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質中的某一物質的飽和溶液，加熱得紅褐色膠體，該反應的離子方程式為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
（5）寫出⑤的溶液和⑧反應的離子方程式Cu2++Ba2++SO42-+2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
（6）要從⑦中提取純凈的碘，需要采取的操作有萃取、分液、蒸餾（填寫操作名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是（　�。�
A．相同體積，PH值均為2的鹽酸和醋酸分別與NaOH反應，消耗NaOH一樣多
B．pH=4的醋酸與PH=10的NaOH溶液等體積混合后，PH＜7
C．將1 L 0.1 mol•L-1的Ba（OH）2溶液稀釋為2 L，pH=12
D．pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH=6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．Na+、Ca2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$B．Fe2+、H+、SO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-
C．K+、Fe3+、NO${\;}_{3}^{-}$、SCN-D．Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．斷裂化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要釋放能量（填“釋放”或“吸收”），某物質的化學鍵鍵能越大，該物質越穩(wěn)定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法錯誤的是（　　）
A．使用分液漏斗、容量瓶前都應先檢漏
B．用托盤天平可以稱取25.12g NaCl固體
C．仰視量筒刻度線量取濃硫酸配成的稀硫酸濃度偏高
D．不用任何試劑可以鑒別開NaOH、MgSO4、Ba（NO3）2、Cu（NO3）2、KNO3 五種溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．HOCH2COOH既可以發(fā)生取代反應又可以發(fā)生縮聚反應
B．蔗糖、纖維素的水解過程都是高分子轉化為小分子的過程
C．甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分異構體，則甲醚（CH3OCH3）也無同分異構體
D．按系統(tǒng)命名法，化合物  的名稱是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷

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