3．溴化碘（IBr）的化學性質與氯氣相似，能與大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，能與許多非金屬單質反應生成相應鹵化物，能與水反應等．其與水反應的方程式為：IBr+H2O=HBr+HIO下列關于IBr的敘述中不正確的是（　　）
A．IBr可能是一種有色物質
B．在許多反應中IBr是強氧化劑
C．在IBr與水的反應中，IBr既是氧化劑又是還原劑
D．與NaOH溶液反應有NaIO生成

分析 IBr+H2O=HBr+HIO中，IBr中I元素化合價為+1價，具有氧化性，與水發(fā)生反應元素的化合價沒有發(fā)生變化，為水解反應，以此解答該題．

解答 解：A．溴化碘（IBr）的化學性質與鹵素單質相似，則IBr是一種有色物質，故A正確；
B．IBr中I元素化合價為+1價，具有氧化性，則在許多反應中IBr是強氧化劑，故B正確；
C．與水的反應中，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，故C錯誤；
D．IBr+H2O=HBr+HIO，則IBr與NaOH溶液反應生成的產(chǎn)物中有NaIO和NaBr，故D正確．
故選C．

點評 本題以鹵族互化物的性質考查氧化還原反應，為高考常見題型，注意從氧化化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和相關物質的性質，答題時注意題給信息，為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．氮及其化合物在化學實驗中有廣泛應用：
（1）請寫出實驗室用Cu和濃硝酸反應制備NO2的離子方程式：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O；
（2）請設計實驗，檢驗某可溶性固體物質中含有NH4+的操作、現(xiàn)象、結論：取少量待測固體（或先配制成濃溶液亦可）于試管中，加入過量濃的NaOH溶液，加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，且試紙變藍，則原溶液含有NH4+；
（3）實驗室可用（NH4）2Cr2O7受熱分解產(chǎn)生N2、Cr2O3和H2O來制備N2，請寫出該分解反應的化學方程式：（NH4）2Cr2O7$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2O3+N2↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．蘋果iPad、iPhone正在中國熱賣，但137名蘋果公司駐中國供應工廠的員工，卻因長期暴露在正己烷環(huán)境中，健康遭受不利影響．某同學欲按沸點高低將正己烷插入表中（已知表中5種物質已按沸點由低到高順序排列），則正己烷最可能插入的位置是（　�。�
①②③④⑤
甲烷乙烯戊烷2-甲基戊烷辛烷
A．②③之間B．③④之間C．⑤之后D．④⑤之間

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某無色透明呈強堿性溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+  Cu2+   NO3-    Cl-B．K+   NO3-   Na+   Cl-
C．K+   CO32-  NO3-    Ca2+D．K+   NO3-   SO42-  Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化合物中，就有離子鍵，又有共價鍵的是（　�。�
A．H2OB．CaCl2C．KOHD．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（碘化鉀淀粉溶液），C（水），E（NaOH溶液）．
（1）A是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其化學反應的化學方程式是：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，請寫出B中的現(xiàn)象溶液變藍．
（3）在D裝置的硬質玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，一種產(chǎn)物能使E處紫色石蕊試液變紅，另一產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，寫出D中反應的化學方程式C+2H2O+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4HCl↑．
（4）E裝置的作用是吸收過量的氯氣和生成的氯化氫，防止空氣污染．
（5）如E裝置中是滴有酚酞的NaOH溶液，結果紅色會退去，可能的原因是可能是鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和，也可能是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白性造成
（6）D處反應完畢后關閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產(chǎn)生，此時Ⅰ處應該怎樣操作關閉Ⅰ處活塞．
（7）若將C中的水換成氫氧化鈉溶液，溶液中不但有NaClO還有NaClO3，其物質的量比為2：1，則氧化劑和還原劑的物質的量比為：7：3．
（8）氯堿工業(yè)制備氯氣的反應方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．據(jù)報道，放射性同位素${\;}_{53}^{131}$I 可以治療腫瘤，該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)為（　�。�
A．53B．78C．131D．125

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關放熱反應、吸熱反應的說法不正確的是（　�。�
A．放熱反應放出熱量的多少與反應物的質量和狀態(tài)有關
B．若某反應正向進行時為放熱反應，則該反應逆向進行時必為吸熱反應
C．吸熱反應的發(fā)生都需要加熱，吸熱反應都沒有利用價值
D．不管是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度，反應速率均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．室溫下，0.1mol/L的H2A溶液體系中，含A粒子的分布系數(shù)（平衡時某粒子的濃度占各粒子濃度之和的分數(shù)）與溶液 pH的關系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．室溫下，HA-的電離常數(shù)Ka2=1.0×10-7
B．室溫下，0.1mol/L的NaHA溶液顯酸性
C．室溫下，0.2mol/L的H2A與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，溶液pH=1.8
D．0.1mol/L的Na2A溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）

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