Question

13．氮及其化合物在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛應(yīng)用：
（1）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室用Cu和濃硝酸反應(yīng)制備NO₂的離子方程式：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)?zāi)晨扇苄怨腆w物質(zhì)中含有NH₄⁺的操作、現(xiàn)象、結(jié)論：取少量待測(cè)固體（或先配制成濃溶液亦可）于試管中，加入過量濃的NaOH溶液，加熱，在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體，且試紙變藍(lán)，則原溶液含有NH₄⁺；
（3）實(shí)驗(yàn)室可用（NH₄）₂Cr₂O₇受熱分解產(chǎn)生N₂、Cr₂O₃和H₂O來制備N₂，請(qǐng)寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：（NH₄）₂Cr₂O₇$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr₂O₃+N₂↑+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）銅與稀硝酸反應(yīng)氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、NO氣體和水；
（2）檢驗(yàn)銨根離子的方法一般為：向銨鹽中進(jìn)入氫氧化鈉、加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否有變藍(lán)，從而判斷是否含有銨根離子；
（3）反應(yīng)中Cr元素和N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，根據(jù)化合價(jià)升降相等配平并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）銅與稀硝酸反應(yīng)反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（2）通常用強(qiáng)堿溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)銨根離子，其操作方法、現(xiàn)象及結(jié)論為：取少量待測(cè)固體（或先配制成濃溶液亦可）于試管中，加入過量濃的NaOH溶液，加熱，在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體，且試紙變藍(lán)，則原溶液含有NH₄⁺，
故答案為：取少量待測(cè)固體（或先配制成濃溶液亦可）于試管中，加入過量濃的NaOH溶液，加熱，在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體，且試紙變藍(lán)，則原溶液含有NH₄⁺；
（3）實(shí)驗(yàn)室可用（NH₄）₂Cr₂O₇受熱分解產(chǎn)生N₂、Cr₂O₃和H₂O來制備N₂，（NH₄）₂Cr₂O₇中鉻元素的化合價(jià)為+6，氮元素的化合價(jià)為-3，反應(yīng)后分別生成Cr₂O₃、N₂，鉻元素化合價(jià)變化至少為：（6-3）×2=6，N元素化合價(jià)至少升高：[0-（-3）]×2=6，則化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為6，所以Cr₂O₃、N₂的系數(shù)都是1，然后利用質(zhì)量守恒配平可得（NH₄）₂Cr₂O₇$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr₂O₃+N₂↑+4H₂O，
故答案為：（NH₄）₂Cr₂O₇$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr₂O₃+N₂↑+4H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，題目難度中等，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及檢驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)原則為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法及其應(yīng)用，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．