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下列敘述正確的是

A．1 mol·L－1NaCl溶液含有NA個Na＋

B．10 mL質量分數為98%的H2SO4用水稀釋至100 mL，H2SO4的質量分數應大于9.8%

C．配制240 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液需稱NaOH固體的質量為9.6 g

D．配制1 mol·L－1的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋

 

B

【解析】A項中因沒有溶液的體積，所以無法計算Na＋的物質的量，該項錯誤；根據稀釋前后溶質的質量不變得：10 mL×ρ(前)×98%＝100 mL×ρ(后)×w(后)，所以w(后)＝，由于稀釋后溶液的密度將減小，所以其質量分數應大于9.8%，B項正確；沒有240 mL的容量瓶，C項錯誤；不能在容量瓶中稀釋濃溶液，D項錯誤。

 

練習冊系列答案
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W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素，化合物WX能抑制水的電離�；衔颵2Z能促進水的電離，則Y元素是

A． Na　 B． F 　C． Li　D． Cl

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學甲烷、乙烯及其同系物、苯及其同系物（解析版） 題型：選擇題

符合下列條件的烴的一氯代物共有(不考慮立體異構)

①分子中碳元素與氫元素的質量之比為21:2；②含一個苯環(huán)；③相對分子質量小于150。

A．2種        B．3種C．4種    D．5種

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學物質的量及阿伏伽德羅常數（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．在標況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數為0.75NA

B．常溫常壓下，16 g O3所含的電子數為8NA

C．0.1 mol Na2O2晶體中含有0.4NA個離子

D．鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1 mol氫氣時，轉移的電子數為NA

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學物質的量及相關計算（解析版） 題型：選擇題

某同學用NaHCO3和KHCO3組成的固體混合物進行實驗，測得實驗數據(鹽酸的物質的量濃度相等)如表所示：下列說法不正確的是

鹽酸/mL

50

50

50

固體混合物質量/g

9.2

15.7

27.6

標準狀況下CO2體積/L

2.24

3.36

3.36

 

A．鹽酸的物質的量濃度為3.0 mol/L

B．根據表中數據能計算出混合物中NaHCO3的質量分數

C．加入9.2 g固體混合物時鹽酸過量

D．15.7 g固體混合物恰好與鹽酸完全反應

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學物質的組成、性質及分類（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質的分類都正確的是(括號里的是類別) A．空氣(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(離子化合物)、CO2(非電解質)

B．液氨(氫化物)、NH4Cl(銨鹽)、HNO3(含氧酸)、NaOH(強電解質)

C．HCl(共價化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(堿性氧化物)、CH3I(鹵代烴)

D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有機物)、CO(有機物)、CH3COOCH3(酯)

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學物質的檢驗（解析版） 題型：選擇題

下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項

實驗操作

實驗現象

結 論

A

將少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液

溶液變成紅色

Fe(NO3)2試樣已變質

B

將少量某無色氣體通入澄清石灰水

出現白色沉淀

該氣體一定是CO2

C

分別測定常溫下0.1 mol·L－1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH

pH：Na2SiO3＞ Na2CO3

非金屬性：Si＞C

D

向濃度均為0.1 mol·L－1 NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO3溶液

出現黃色沉淀

Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學燃燒熱與蓋斯定律（解析版） 題型：實驗題

固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產物，提出如下4種猜想：

甲：Mg(NO3)2、NO2、O2

乙：MgO、NO2、O2

丙：Mg3N2、O2

�。篗gO、NO2、N2

（1）實驗前，小組成員經討論認定猜想丁不成立，理由是 。

查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

針對甲、乙、丙猜想，設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實驗過程

①取器連接后，放人固體試劑之前，關閉k，微熱硬質玻璃管（A），觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出，表明 。

②稱取Mg(NO3)2固體3.79 g置于A中，加熱前通人N2以驅盡裝置內的空氣，其目的是 ；關閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先 然后固定在管中固體部位下加熱。

③觀察到A 中有紅棕色氣體出現，C、D 中未見明顯變化。

④待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為1.0g⑤ 取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現象。

（3）實驗結果分析討論

①根據實驗現象和剩余固體的質量經分析可初步確認猜想 是正確的。

②根據D 中無明顯現象，一位同學認為不能確認分解產物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應： （填寫化學方程式），溶液顏色會退去；小組討論認定分解產物中有O2存在，未檢側到的原因是 。

③小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝里進一步研究。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學氯、溴、碘及其化合物主要性質（解析版） 題型：選擇題

已知X、Y在一定條件下發(fā)生反應，可以得到E、F、G。下列假設與結論能對應成立的是

 

選項

假設

結論

 A

若X、Y均為固體，E為氣體

則E一定能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

 B

若該反應是氯堿工業(yè)的主要反應，反應一段時間后

兩極產生的氣體體積可能不同(不考慮氣體的溶解)

C

若X為單質，Y為氧化性酸，氣體E是能引起酸雨的主要物質

則Y一定是濃H2SO4

 D

若X為有機物，得到E是一種紅色沉淀

則X一定是醛

 

 

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