16．根據(jù)下表中五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ•mol-1），下列說法不正確的是（　�。�
元素代號I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
u420310044005900
A．T的氯化物最可能的化學式為TCl3
B．氦元素最有可能與Q元素位于同一族
C．在同周期表中，最可能處于同一族的是R和U
D．U元素最有可能為K，R元素最有可能為Li

分析 由元素的電離能可以看出，Q的電離能很大，可能為零族元素，R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)+1價，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，E的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現(xiàn)+2價，最外層電子數(shù)為2，T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價，最外層電子數(shù)為3，由此分析解答．

解答 解：由元素的電離能可以看出，Q的電離能很大，可能為零族元素，R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)+1價，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，S的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現(xiàn)+2價，最外層電子數(shù)為2，T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價，最外層電子數(shù)為3，則
A、由上述分析可知，T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價，最外層電子數(shù)為3，可能為P區(qū)元素，氯化物的化學式為TCl3，故A正確；
B、由表中數(shù)據(jù)可知，Q元素各電離能都較大，而且各電離能之間無太大差距，故Q最可能為稀有氣體元素，化學性質(zhì)和物理性質(zhì)最像氦，所以氦元素最有可能與Q元素位于同一族，故B正確；
C、由上述分析可知，R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)+1價，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，故C正確；
D、R出現(xiàn)了I4，而鋰核外只有3個電子，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查電離能知識，題目難度中等，注意原子的最外層電子與電離能以及化合價的關系．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有機化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（　�。�
A．分子式為C5H10O2的酯類B．分子式為C5H10的烯烴
C．分子式為C5H12O的醇類D．分子式為C5H12的所有化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某同學利用下列實驗裝置圖探究銅與稀硝酸反應的還原產(chǎn)物并進行噴泉實驗（假設藥品足量），請回答下列問題：
（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO氣體的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）實驗開始時，該同學進行了如下的操作步驟，正確的順序是③①④⑤②（填選項序號）．
①打開活塞與止水夾
②U形管右側(cè)酸液與銅絲分離后，打開活塞
③檢查氣密性，組裝好其它部分儀器
④從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平
⑤關閉活塞與止水夾
（3）第（2）題中操作④的目的是將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾．
（4）上述實驗過程中長頸漏斗所起的作用是接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出．
（5）能證明稀硝酸與銅反應還原產(chǎn)物是NO氣體的實驗現(xiàn)象是B（填選項字母）．原因是2NO+O2=2NO2（用化學方程式表示）．
A．U形管右側(cè)中收集到無色氣味
B．U形管右側(cè)產(chǎn)生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣變?yōu)榧t棕色
C．U形管中溶液顏色變成藍色
（6）為了進行噴泉實驗，該同學又進行了如下操作：關閉活塞，反應繼續(xù)，當酸液與銅絲分離，再打開活塞，如此連續(xù)反復幾次，直到把燒瓶中的氧氣盡可能消耗干凈，關閉活塞．此時若要在燒瓶中進行噴泉實驗，可進行的操作是用熱毛巾捂住圓底燒瓶的底部，打開止水夾，當看到燒杯中導管口有氣泡冒出一會兒后，再移開熱毛巾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知X、Y為同周期主族元素，且電負性x＞Y，下列說法一定錯誤的是（　�。�
A．原子半徑：X＜Y
B．第一電離能：X＞Y
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnY
D．X與Y形成化合物時，一般顯負價，Y顯正價

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11．下列關于雜化軌道的敘述中，不正確的是（　�。�
A．分子中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)
B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對
C．若AB2分子的構(gòu)型為V型，則A可能為sp2雜化
D．H2S和SO2分子中的中心原子雜化類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d、e中，a原子的L層上s能級電子數(shù)等于p能極電子數(shù)，b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子．回答下列問題：
（1）b元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為2個．元素b、c、d的第一電離能由大到小的順序是O＞S＞Na（填元素符號）．
（2）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是CO2、CS2（寫出一種化學式即可），其中心原子的雜化軌道類型是sp．
（3）這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于離子晶體的是NaCl（填化學式），若其晶體密度為a g•cm-3，則晶胞的體積是$\frac{234}{a{N}_{A}}$cm3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．HA為一元強酸
B．MOH為一元弱堿
C．N點水的電離程度大于K點水的電離程度
D．K點對應的溶液中：c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=0.01 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．石灰石與鹽酸反應：CO32ˉ+2H+═H2O+CO2↑
B．稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．鐵粉與稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應：H++OHˉ═H2O

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6．a(chǎn)、b、c、d四種短周期元素在周期表中分布如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．若四種元素均為主族元素，則d元素的原子半徑最大
B．若b最外層電子占據(jù)三條軌道，則a的單質(zhì)可用于冶煉金屬
C．若a為非金屬元素，則c的氣態(tài)氫化物的水溶液可能呈堿性
D．若a最外層有兩個未成對電子，則d的單質(zhì)常溫下不可能為氣體

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