下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式不正確的是（　�。�
A、CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；Cu2++20H═Cu（OH）2↓
B、BaSO4+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O；SO42-+2H+═CO2↑+H2O
C、Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3 Ca2++CO32-═CaCO3↓
D、2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O；H++OH-═H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．鈉離子、氯離子實(shí)際不參加反應(yīng)，只有氫氧化銅在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，且與鹽酸不反應(yīng)；
C．只有碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．只有水在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．
解答： 解：A．CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl的離子反應(yīng)為Cu2++20H═Cu（OH）2↓，故A正確；
B．硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，且與鹽酸不反應(yīng)，則不發(fā)生離子反應(yīng)及化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3 的離子反應(yīng)為Ca2++CO32-═CaCO3↓，故C正確；
D.2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O的離子反應(yīng)為H++OH-═H2O，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)的意義，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、1 L 0.1 mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O溶液中：c（NH4+）+c（Fe2+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
B、0.1 mol?L-1的NH4Cl與0.1 mol?L-1的NH3?H2O等體積混合：c（NH4+）+2c（H+）=c（NH3?H2O）+2c（OH-）
C、pH=9.4、濃度均為0.1 mol?L-1的HCN與NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）
D、0.1 mol?L-1 CH3COONa 溶液與0.05 mol?L-1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
B、Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
C、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液共熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
D、濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+
  △  
.
 
Fe3++3NO2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氫氧化鈉與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（　　）
A、相同濃度的兩溶液中由水電離出的c（H+）相同
B、pH=12與pH=2的兩溶液稀釋100倍，pH都變化2個(gè)單位
C、用20mL0.1mol/L的氫氧化鈉滴定未知濃度的醋酸，選用酚酞作指示劑
D、兩溶液相互反應(yīng)生成1molH2O的中和熱為57.3kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁、戊、己為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，乙元素最高化合價(jià)與最低價(jià)的代數(shù)和為0；丙、丁、戊的最高價(jià)氧化物的水化物之間都能發(fā)生反應(yīng)．用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）甲的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．用電子式表示乙與戊形成化合物的過程
 
．
（2）丙、丁、戊的離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="ra28dnu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；乙、戊、己的氫化物的還原性最弱的是
 
．
（3）寫出由甲乙兩元素形成的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式
 
；該物質(zhì)與空氣在酸性條件下可構(gòu)成燃料電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為
 
．
（4）丙、丁的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．由甲、丙、戊、己中部分元素形成的兩種化合物的水溶液之間可以發(fā)生反應(yīng)，該化學(xué)方程式為：
 
．
（5）按如圖電解丙和己形成化合物的飽和溶液，該裝置可用于家庭用水的消毒．寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，已知甲是由其中的三種元素組成的化合物，25℃時(shí)0.1mol?L-1甲溶液的pH為13，Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B、元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
C、元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
D、只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化臺(tái)物，也可能是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鈉、鎂、鋁各0.3mol，分別放入100mL 1mol?L-1的硫酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是（　�。�
A、1：2：3
B、6：3：2
C、3：2：2
D、3：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g ）?2NH3（g），在500℃時(shí)，將2mol N2和2mol H2充入容積為10L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，NH3不可能達(dá)到的濃度是（　�。�
A、0.08mol?L-1
B、0.12 mol?L-1
C、0.05 mol?L-1
D、0.14mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，表達(dá)正確的是（　　）
A、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
B、向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C、用銅作電極電解硫酸溶液：2H2O 
 電解 
.
 
 2H2↑+O2↑
D、硫酸亞鐵溶液和稀硫酸、過氧化氫混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

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