Question

下列關(guān)于氫氧化鈉與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是（　　）

• A、相同濃度的兩溶液中由水電離出的c（H⁺）相同
• B、pH=12與pH=2的兩溶液稀釋100倍，pH都變化2個(gè)單位
• C、用20mL0.1mol/L的氫氧化鈉滴定未知濃度的醋酸，選用酚酞作指示劑
• D、兩溶液相互反應(yīng)生成1molH₂O的中和熱為57.3kJ/mol

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、醋酸是弱酸，不能完全電離；
B、醋酸是弱酸，稀釋時(shí)會(huì)有醋酸繼續(xù)電離，氫離子物質(zhì)的量增大；
C、用堿滴定酸時(shí)，選用無(wú)色的酚酞作指示劑，溶液顏色變化明顯；
D、醋酸是弱酸沒(méi)有完全電離，其電離吸熱．

解答： 解：A醋酸電離出來(lái)的氫離子濃度比氫氧化鈉電離出來(lái)的氫氧根離子濃度小，對(duì)水電離的抑制能力差，故A錯(cuò)誤；
B、弱電解質(zhì)pH變化小，醋酸pH變化小于2，故B錯(cuò)誤；
C、用堿滴定酸時(shí)，選用無(wú)色的酚酞作指示劑，溶液顏色變化明顯，故C正確；
D、兩溶液相互反應(yīng)生成1molH₂O的中和熱小于57.3kJ/mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的不完全電離，存在電離平衡，注意其電離是吸熱的，題目難度不大．